對電解水的實驗，常出現如下錯誤：對電解水實驗中正、負兩極上各產生什么氣體，產生的氣體體積之比為多少，記憶不清，下面是中考化學易錯辨析：水的組成，供大家參考。

中考化學易錯辨析：水的組成

易錯點一：水的組成實驗

對電解水的實驗，常出現如下錯誤：對電解水實驗中正、負兩極上各產生什么氣體，產生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關鍵。只需將“負極產生氫氣”采用諧音記法為“負氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負極時，常易混淆，因此要熟記：“正氧負氫、氫二氧一”，推出正負極。

注意：為增強水的導電性，在做該實驗時，常常預先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

例1.下列說法正確的是( )

A、水是由氫氣和氧氣組成的 B、自然界的水都是以液態存在的

C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣 D、硬水是混合物，軟水是純凈物

易錯分析：本題易錯選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認為水是由氫氣和氧氣組成的而錯選A。可能是生活中“水都是以液態存在”的觀念已經根深蒂固，不少的同學常會誤認為液體中就一定有水而錯選B。水在通電時產生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。

答案： C

水

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大

4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

中考化學易錯知識點梳理

酸和堿

1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程

2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性

3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化

4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅

5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化

6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸

7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發性)，是物理變化

8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子

9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發生反應生成鹽和水

10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應

11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂

12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解

13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應

15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)

16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應

17.中和反應都是放熱的

18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性

19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理

20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水

中考化學易錯知識點匯總

化學的研究范圍，對象，基本化學概念

1.純凈是相對的，不純是絕對的

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物

3.干冰不是冰，水銀不是銀

4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化

5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化

碳及其氧化物

1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化

2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應

3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在

4.C02無毒，可溶但不是易溶于水

5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅

6.一氧化碳中毒是化學變化

7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

燃燒與熱量

1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點

2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下

3.燃燒不一定需要氧氣參與

4.甲烷不是最清潔的能源

5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素

質量守恒定律

1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變

2.通過實驗驗證質量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數據都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒

3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法

4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恒來巧妙地解決化學計算。