Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

現象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟堿有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

現象：酸堿中和反應，現象不明顯

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

現象：生成紅棕色絮狀沉淀，

括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

現象：生成白色絮狀沉淀，(里面的反映過程相似，產物相對應就行了)

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

現象：生成藍色絮狀沉淀，(里面的反映過程相似，產物相對應就行了)

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

現象：生成白色沉淀，(里面的反應過程相似，產物相對應就行了)

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

現象：無明顯現象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于

硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

現象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

現象：生成白色沉淀

中考化學知識點匯總

一、化學之最

(三)酸：名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“H ”

6、酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間)

碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2

磷酸二氫鈉NaH2 PO4

磷酸二氫鉀H2 PO4

硫酸氫鈉NaHSO4

硫酸氫鉀HSO4

7、堿式鹽(化學式的中間有“OH”)：堿式碳酸銅Cu2(OH)2 CO3

8、其他鹽

高錳酸鉀MnO4

錳酸鉀2MnO4

氯酸鉀ClO3

硫化鈉Na2 S

碘酸鉀 IO3

亞硝酸鈉NaNO2

硫化鉀2 S

二、化學方程式和計算

1、計算

在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞!

①化學式寫正確

②方程式要配平

③相對分子質量計算要準確

步驟：

⑴解、設

⑵化學方程式

⑶找已知物和未知物、算相對分子質量

⑷列比例

⑸答

2.化學方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

質量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

系數×相對分子質量 ： 245 149 96

①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子

②宏觀(質的)意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣

③量的意義：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。

注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

3.按要求寫化學方程式

有水生成 有CO2生成(各寫兩個)

化合反應 2H2 +O2 2H2O

分解反應

置換反應

復分解反應

其他反應

中考化學知識點梳理

一、物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：

2Mg + O2點燃=MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：

3Fe + 2O2點燃=Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：

2Cu + O2加熱=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：

4Al + 3O2點燃=2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：

2H2 + O2點燃=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：

4P + 5O2點燃=P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：

S + O2點燃=SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：

C + O2點燃=CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

2C + O2點燃=2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO + O2點燃=2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：

CH4 + 2O2點燃=CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH + 3O2點燃=2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：

2H2O通電=2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3加熱=2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：

2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：

H2CO3 = H2O + CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫=CaO + CO2↑

三、幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：

H2 + CuO加熱=Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：

C+ 2CuO高溫=2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：

3C+ 2Fe2O3高溫=4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+ Fe3O4高溫=3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+ CuO加熱=Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+ Fe2O3高溫=2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+ Fe3O4高溫=3Fe + 4CO2

四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質+酸————————————————鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.鋅和稀鹽酸

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸

2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質+鹽(溶液)——————————————另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：

Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物+酸————————————————鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物+堿————————————————鹽+水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空氣中變質：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸+堿————————————————鹽+水

48、鹽酸和燒堿起反應：

HCl + NaOH = NaCl +H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O

50、鹽酸和氫氧化銅反應：

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：

3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應：

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和燒堿反應：

HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

(6)酸+鹽————————————————另一種酸+另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:

MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：

HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿+鹽————————————————另一種堿+另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽+鹽——————————兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反應：

72、二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O =H2CO3

73、生石灰溶于水：

CaO + H2O =Ca(OH)2

74、氧化鈉溶于水：

Na2O + H2O = 2NaOH

75、三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O = H2SO4

76、硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4+5H2O加熱CuSO4 + 5H2O

77、無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2