空氣是一種混合物，按體積分數計算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個百分數可理解為100L空氣中，含氮氣78L，氧氣21L

(1) 空氣的發現

(2) 空氣的污染

有害物質大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。

(3) 空氣中氧氣體積分數的測定

實驗室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內的壓強降低，通過進入到容器里的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數。

知識點二：氮氣的性質及其用途

(1) 氮氣的性質：氮氣是一種無色、無味的氣體，它的熔點和沸點都很低。熔點-209.8℃，沸點-195.8℃，密度1.250g/L，難溶于水。氮氣的化學性質很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。

(2) 氮氣的用途：①氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮氣的性質不活潑，所以用它做為常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化;燈泡充氮氣可以延長使用壽命;食用包裝里充氮氣可以防止腐爛;醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;超導材料在液氮的低溫環境下顯示超導性能。

知識點三：稀有氣體的性質及用途

稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。

(1) 稀有氣體的性質：都是無色、無味的氣體，性質很不活潑，很難與其他物質發生化學反應，曾叫惰性氣體。

(2) 稀有氣體的用途：①因性質不活潑，常用作保護氣，焊接金屬時用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長使用壽命;②由于稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用于激光技術。

知識點四：氧氣的性質

(1) 氧氣的物體性質

通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

(2) 氧氣的化學性質

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

知識點五：氧氣的制法

實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮

(1) 藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

(2) 反應原理：

a.過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣

b.高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

c.氯酸鉀 二氧化錳、加熱 氯化鉀+氧氣

(3)實驗裝置(發生裝置、收集裝置)

發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態及反應條件

收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度

a. 排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

b. 向上排空氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

c. 向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。

檢查裝置的氣密性;

將藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;

將試管固定在鐵架臺上;

點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中的藥品部位加熱;

用排水法收集氧氣;

收集完畢，將導管撤離水槽;

熄滅酒精燈。

(5)檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

(6)驗滿方法：

a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿;

b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

(7)實驗中要注意以下幾點：

①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。

③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

⑤要用酒精燈的燈焰對

中考化學知識點總結

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：

(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;

(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。

(3)鎂可做照明彈;

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應)

2H2O=2H2↑+O2↑

現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;

(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(化合反應)

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;

(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

(4)發出大量的熱

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;

(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的`方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

S+O2=SO2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：

(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

中考化學易錯知識點

1、明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。

這是關于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質組成是純凈物；混合物：由多種物質組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物。

2、明明只含是一種元素，偏說它是混合物。

與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構成）、紅磷和白磷，等等。

3、明明講的是原子核由質子和中子構成，非說氫原子核不含中子。

原子由原子核構成，原子核由質子和中子構成，這是正確的。

但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。

4、明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。

是否是純凈物，判斷的依據是看其中是含有一種物質、還是多種物質。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標志。

5、明明說燃燒是可燃物跟氧發生的反應，又說沒有氧氣也行。

燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發生的反應。后來擴充了定義為：燃燒是發光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。

6、明明說爆炸是在有限空間內急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化。

鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化。鍋爐中的可燃物質爆炸，屬于化學變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。

7、明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。

合金，是一種金屬與其他物質熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。

8、明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。

我們知道二氧化碳的化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。

9、明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的`。

鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。

10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。

催化劑，開始的時候指的是“加快反應速率的物質”，但是后來科學進步了，發現減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應的時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑（重水）。類似地，經濟上也不說減慢增速，而叫做負增長；管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。

11、明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。

水銀是汞元素（Hg）的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。

12、明明鐵生銹不發熱，非說它產生了熱。

鐵生銹，是反應速率非常慢的化學反應，它發熱了你也不會感覺到。

13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍，非說它不一定是堿溶液。

根據酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

14、明明是同種溶質的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。

溶液的溶解度，與溫度有密切關系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度大約30克，溶液的質量分數大約23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度可以達到90克，溶液的質量分數可以達到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。

15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。

兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。

16、明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。

白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當然不含金。

17、明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。

銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細的銅粉，同樣不含金。

18、明明純堿就是堿不應懷疑了，偏說純堿它是鹽。

純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。

19、明明說分子由原子構成，又說分子不一定比原子大。

分子由原子構成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1。15A）。二者的比較示意圖如下。

20、明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。

這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當然不屬于氧化物了。

21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質子、10個電子；化學性質上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

22、明明飽和食鹽水已經飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。

溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。

23、明明瓶內只含一種元素，還說它不一定是純凈物

還是純凈物的概念，只含同一種物質是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質，因此不符合純凈物的定義。

24、明明說含碳的化合物是有機物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機物。

有機物的定義：含碳的化合物。有機物的性質：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，并常伴有副反應發生。

含碳的簡單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。

25、明明5克溶質在95克水中全溶解了，還說溶質質量分數不一定是5%。

質量分數的定義：是溶質占溶液的百分比。

如果5克溶質A在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質，A溶質的質量分數就小于5%。

只有在只有A溶質和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候，A的質量分數就是5%。