2Mg+O2點燃=2MgO

現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2點燃=SO2

現象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有

刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃=CO2

現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃=2CO

現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

4P+5O2點燃=2P2O5

現象:：生成白煙

3Fe+2O2點燃=Fe3O4

現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃=2H2O

現象：淡藍色的火焰

2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

現象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△=2Hg+O2↑

現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

現象：同上，

跟氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃=2H2O

現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

現象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

現象：同上

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

現象：有氣體生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

現象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

現象：有氣體生成

H2+CuO=Cu+H2O

現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

中考化學知識點總結

1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的

6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業“三廢”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.

中考化學知識點匯總

一、化學之最

（三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H ”

6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2

磷酸二氫鈉NaH2 PO4

磷酸二氫鉀H2 PO4

硫酸氫鈉NaHSO4

硫酸氫鉀HSO4

7、堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3

8、其他鹽

高錳酸鉀MnO4

錳酸鉀2MnO4

氯酸鉀ClO3

硫化鈉Na2 S

碘酸鉀 IO3

亞硝酸鈉NaNO2

硫化鉀2 S

二、化學方程式和計算

1、計算

在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！

①化學式寫正確

②方程式要配平

③相對分子質量計算要準確

步驟：

⑴解、設

⑵化學方程式

⑶找已知物和未知物、算相對分子質量

⑷列比例

⑸答

2．化學方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

質量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

系數×相對分子質量 ： 245 149 96

①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子

②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣

③量的意義：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。

注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

3．按要求寫化學方程式

有水生成 有CO2生成(各寫兩個)

化合反應 2H2 +O2 2H2O

分解反應

置換反應

復分解反應

其他反應