《酸和堿》知識點

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3?H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸 濃硫酸

顏色、狀態 “純凈”：無色液體

工業用鹽酸：黃色(含Fe3) 無色粘稠、油狀液體

氣味 有刺激性氣味 無

特性 揮發性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性

強氧化性 腐蝕性

用途 ①金屬除銹

②制造藥物

③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作干燥劑

③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H)

(1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬 酸 → 鹽 氫氣

(3)金屬氧化物 酸 → 鹽 水

(4)堿 酸 → 鹽 水

(5)鹽 酸 → 另一種鹽 另一種酸(產物符合復分解條件)

3、三種離子的檢驗

試劑

Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32- HCl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉 氫氧化鈣

顏色、狀態 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水

俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性) 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2

用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業：制漂白粉

②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

(2)非金屬氧化物堿 → 鹽水

(3)酸堿 → 鹽水

(4)鹽堿 → 另一種鹽另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物 金屬氧化物

化學性質

(1)大多數可與水反應生成酸

CO2H2O== H2CO3

SO2H2O== H2SO3

SO3H2O== H2SO4

(1)少數可與水反應生成堿

Na2O H2O== 2NaOH

K2O H2O== 2KOH 可溶

BaO H2O== Ba(OH)2 性堿

CaO H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物堿 → 鹽水

CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O(不是復分解反應)

(2) 堿性氧化物酸 → 鹽水

Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O

注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如Cu(OH)2加 熱CuO H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O33H2O

五、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2、實質：OH-H== H2O

3、應用：

(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫藥。

4、溶液酸堿度的表示法——pH

(1)0 7 14

酸性增強 中性 堿性增強

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數為整數)

(3)酸堿性與酸堿度關系：

指示劑 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 變紅色 無色

中性 =7 紫色 無色

堿性 >7 變藍色 變紅色

(4)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2);pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元 《鹽 化肥》知識點

一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4)和酸根離子的化合物

物質 俗稱 物理性質 用途

氯化鈉 食鹽 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受溫度

影響不大

(1)作調味品(2)作防腐劑

(3)消除積雪(降低雪的熔點)

(4)農業上用NaCl溶液來選種

(5)制生理鹽水(0.9% NaCl溶液)

Na 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換

Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲

碳酸鈉

Na2CO3 純堿(因水溶液呈堿性)蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等

碳酸氫鈉

NaHCO3 小蘇打 白色晶體，

易溶于水 制糕點所用的發酵粉

醫療上，治療胃酸過多

備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。

(無水氯化鈣可用作干燥劑)

2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3?10H2O。

碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O(純凈物)，俗稱天然堿、石堿、口堿。

風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。(化學變化)

3、2Na H CO3 △ Na2CO3 H2O CO2↑ NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑

二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發

2、 實驗儀器

實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用

溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解

過濾 鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流

蒸發 鐵架臺(帶鐵圈)蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學性質

1、 鹽(可溶) 金屬1 → 金屬2 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)

2、 鹽 酸 → 新鹽 新酸(滿足復分解反應的條件)

3、 鹽 堿 → 新鹽 新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)

4、 鹽 鹽 → 兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)

注：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

生成氣體：H與CO32- ; NH4與OH- 生成水：H與OH-

③反應實質：離子結合成H2O：H與OH-

↑：H與CO32-;NH4與OH-

↓：Ag與Cl-;CO32- Ba2 與CO32-;SO42-

Ca2與CO32- ……

Mg2與OH-……

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶;

氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶;

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

H 1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽：CO32-鹽

OH- 1、指示劑;2、非活潑金屬;3、堿;4、某些鹽：Fe3、Cu2鹽

Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42- 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2

CO32- 用HCl能產生使Ca (OH)2變渾濁的氣體

Fe3 用OH-能生成紅褐色沉淀

Cu2 用OH-能生成藍色沉淀

NH4 用OH-能生成NH4OH，不穩定，分解出NH3;能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

Mg2 用OH- 能生成白色沉淀

Ca2 用CO32- 能生成白色沉淀

六、化學肥料

1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構

2、化學肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥)

(1)氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。

缺氮：葉黃a、常用氮肥：

含N量 使用注意事項

NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰等)混合施用

NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸

(NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結

NH4Cl 26.2% 長期使用會使土壤酸化、板結

CO(NH2)2 46.7% 含氮量的氮肥(有機物)

NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4的檢驗

試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收

(2)鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。 缺鉀：葉尖發黃

KCl

常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)， 呈堿性

K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結

(3)磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿(催果)

缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達

常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)

過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質混合施用。

重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

(4)復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4 不能與堿性物質混合施用

(NH4) 2HPO4

3、使用化肥、農藥對環境的影響

(1)土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質

(2)大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象

4、合理使用化肥

(1)根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法

氮 肥 鉀 肥 磷 肥

看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末

加 水 全 部 溶 于 水 大多數不溶于水

灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲

加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣

七、題型講解：

1、離子共存：即離子不能結合成H2O、↓、↑

例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )

A.SO42-、Cl-、Na、H B.K、SO42-、Cu2、N03-

C.Cl-、K、SO42-、Na D.Ca2、Cl-、CO32-、Na

2、除雜質：(所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，生成原物質。)

例：NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3)

K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)

3、區分物質：找物質間的不同點(通常用特殊離子鑒別法)。

例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3

找顏色;無顏色的，兩兩反應找現象。

例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是( )

A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl

C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH 　　　 D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2

5、制取物質：

2HCl =2NaCl ↑ Na2CO3 = 2NaOH ↓

CO2 = CaCO3↓ NaOH == H2O

6、推斷題：

(1)敘述型：找關鍵詞;(2)框圖型：找題眼;(3)表格型：兩兩反應，找現象;

(4)密碼型：找特殊性質;(5)連線型：找反應種類，代入

第十二單元 化學與生活

課題1 人類重要的營養物質

六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(無機鹽和水可被人體直接吸收)

一、蛋白質

1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分

植物的種子(如花生、大豆)

3、構成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構成

4、人體蛋白質代謝

攝入 胃腸道 尿素CO2H2O，放出熱量

蛋白質 人體 氨基酸

水解 人體所需各種蛋白質

5、幾種蛋白質(維持生長發育，組織更新)

(1)血紅蛋白：由血紅素(含Fe2)和蛋白質構成

作用：運輸O2和CO2的載體

血紅蛋白 O2 氧合血紅蛋白

CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。

吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

(2)酶：生物催化劑

特點：高效性、選擇性、專一性

淀粉酶 麥芽糖酶

例 ：淀粉(能使碘變藍) 麥芽糖 葡萄糖(人體可直接吸收的糖)

6、蛋白質的變性(不可逆)：破壞蛋白質的結構，使其變質

引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等

化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽(Ba2、Hg2、Cu2、Ag等)等

應用：用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動物標本，使標本長期保存。

二、糖類 是生命活動的主要供能物質(60%—70%)

1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物

2、常見的糖

(1)淀粉(C6H10O5)n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

酶

(C6H10O5)n C6H12O6 血糖 淀粉(肌肉和肝臟中)

水

(2)葡萄糖C6H12O6 ( 人體可直接吸收的糖)

呼吸作用：C6H12O66O2 6CO26H2O 15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要

光合作用：6CO26H2O C6H12O66O2

(3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g

3、脂肪：維持生命活動的備用能源

★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。

四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

1、存在：水果、蔬菜、魚類等

2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康

缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥

課題2 化學元素與人體健康

一、組成人體的元素 50多種

常量元素(11種) 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等

二、人體中的常量元素

1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中

(1)成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在

(2)來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類

(3)鈣 過多：結石、骨骼變粗

過少：青少年 佝僂病、發育不良

老年人 骨質疏松

(4)補鈣產品：鈣中鈣;葡萄糖酸鈣;

2、鈉和鉀

(1)Na 存在于細胞外液 人體內含鈉80g—120g

K 存在于細胞內液 成人每千克含鉀約2g

(2)作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)

三、人體中的微量元素 必需元素(20多種) Fe、Zn、Se、I、F等

對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響

Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血

Zn 影響人體發育 缺鋅會引起食欲不振，

生長遲緩，發育不良

Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒

I(碘) 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

F(氟) 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

課題3 有機合成材料

一、有機化合物

是否含有碳元素 無機化合物

有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)

1、生活中常見的有機物

CH4(最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質、淀粉等

2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、 有機物 有機小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

(根據相對分子質量大小) 有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質、淀粉等

二、有機合成材料

1、 有機高分子材料

(1)分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

合成有機高分子材料 塑料

(三大合成材料) 合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸

合成橡膠

(2)高分子材料的結構和性質

鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料(聚合物)

網狀結構 熱固性 如：電木

(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

(4)鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;

化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線;無氣味，易結球的為合成纖維線。

2、“白色污染”及環境保護

(1)危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存;

③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染

(2)解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品;

②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各種廢棄塑料

(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

化學知識點復習資料

物質的除雜方法

1.CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2.CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3.H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4.CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉

8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸

9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液

10.NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸

11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13.NaNO3(NaCl)：加入足量的_銀溶液

14.NaCl(KNO3)：蒸發溶劑

15.KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16.CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸

九年級下冊化學知識點

【鹽的性質】

(1)鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：

①Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

(2)鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

(3)鹽跟堿反應生成新鹽與新堿。例如：

①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

②MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(4)鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：

2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

(5)不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。

①CaCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

②Cu2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2↑。

常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：

①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。

②Na2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO3?10H2O，在常溫時在干燥的空氣中易風化而失去部分水份。

③NaHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩定性差，受熱易分解：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應產生CO2氣體：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成NaHCO3。

利用上述反應可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫療上用于治療胃酸過多。

④CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是CuSO4?5H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結晶水，變為白色的CuSO4。

⑤銨鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應產生NH3，如：

Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，利用這一性質可檢驗含銨根離子(NH4+)的鹽。同時要注意銨鹽與堿性物質如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。

⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發生劇烈的氧化還原反應，而使酒精燈點燃。

其反應方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

【金屬的化學性質】

(1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發生反應，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續進行。

(2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發生緩慢氧化——生銹。

鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。

(3)鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒;鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒;銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發生氧化反應生成氧化銅;真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應。

【金屬與酸的反應】

(1)參加反應的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。

(2)酸不能為強氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。

(3)金屬與酸發生反應后，溶液的質量均增加。

(4)金屬與酸反應都產生氣泡，但快慢有別;都放出熱量，但有多有少;溶液的顏色大多不發生變化(鐵除外)。

【金屬與某些化合物的溶液反應】

(1)只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。

(2)被置換的金屬化合物必須溶于水。

(3)鐵與酸或金屬化合物發生置換反應時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。

(4)參加反應的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發生的反應不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。