2017黑龍江中考化學練習試題

　　一、 選擇題

　　1. 將二氧化硫與氧氣進行等質量混合，則混合氣體中硫元素與氧元素的質量比為( )

　　A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

　　2. 下列金屬中，活動性最強的是( )

　　A.Fe B.Na C.Al D.Ag

　　3. 下列各組物質中，含有相同原子團的是( )

　　A.NaOH Ca(OH) 2 B. Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 C.Na 2 SO 4 Na 2 SO 3 D.CuO MgO

　　4. 海水中含量最多的非金屬離子是( )

　　A. B.Cl - C.OH - D.

　　5. 下列氣體中能形成酸雨的是

　　A.O 2 B.CO C.SO 2 D.N 2

　　6. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的質量分數為( )

　　A.52% B.12% C.24% D.48%

　　7. 5.6 g含雜質的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質是( )

　　A.鋁和鉛 B.鎂和鋅 C.鋅和銅 D.鎂和鋁

　　8. 下列粒子中，既無電子也無中子的是

　　A.H B.He C.H + D.Li +

　　9. 下圖所示的實驗操作正確的是(　　)

　　10. 下列表示帶一個單位負電荷的微粒是

　　11. 分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是( )

　　A.HCl、Na 2 SO 4 、KCl B.K 2 SO 4 、HCl、Ba(OH) 2

　　C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3 D.CuSO 4 、KOH、NaCl

　　12. X、Y兩種元素間能形成多種化合物。已知其中一種化合物XY中，X元素的質量分數為46.7%，則下列化合物中X的質量分數大于46.7%的是( )

　　A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 2 Y D.X 2 Y 5

　　13. 如圖所示實驗主要說明( )

　　A.分子很小 B.分子間有間隔 C.分子在不斷地運動 D.分子可以分成原子

　　14. 為了探究水電解的微觀過程，李玲同學做了一些分子、原子的模型。其中能保持氫氣的化學性質的粒子模型是( )

　　15. 由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質量之比為3∶5，則該氣體可能是( )

　　A.由CO或CO 2 單獨組成的純凈物 B.由CO和CO 2 共同組成的混合物

　　C.由CO和O 2 共同組成 的混合物 D.由CO 2 和O 2 共 同組成的混合物

　　二、 推斷題

　　16. 氯化鋇溶液常用來檢驗硫酸，兩者之間發生如下化學反應：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同學將80g氯化鋇溶液與20g稀硫酸混合，恰好完全反應，過濾后稱得稀鹽酸的質量為76.7g，求氯化鋇溶液的溶質質量分數。

　　17. 在實驗室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸鈣跟適量鹽酸反應?若改用含雜質20%的石灰石與鹽酸反應(雜質不與鹽酸 反應)，需要這種石灰石多少克?

　　三、 實驗題

　　18. 已知NaOH容易與空氣中的CO 2 作用而變質。小軍同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體后,設計方案,對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究:

　　回答下列問題:

　　1)上述實驗操作的名稱分別是操作① 　　　 　 ,④ 　　　 　 。

　　2)根據上述實驗,可以確定該固體 　　　 變質( 選填“已”或“未”)。

　　3)步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是 。

　　4)若測得E的pH=7,則A的成分 　　　 　 ,

　　若測得E的pH>7,則A的成分 　　　 。

　　19. 以下是實驗室制取氣體常用的化學儀器，請回答下列問題.

　　(1)寫出指定儀器的名稱：① 　_________　 ，② 　_____ ____　 ;

　　(2)實驗室制取二氧化碳時，應選用的儀器是 　_________　 (填字母)，有關反應的化學方程式是 　_________　 ;某同學將燃著的 小木條放在集氣瓶口，始終未看到小木條熄滅，出現這種情況的原因可能是 　_________　 (寫出一條);

　　(3)實驗室用以上提供的儀器制取氧氣，反應的化學方程式是 　_________　 .

　　20. 某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究：

　　(1)實驗：

　　(2)表達：步驟②的化學方程式為__________________、___________________。

　　(3)拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是______________。

　　21.實驗是化學靈魂，是學好化學的重要環節。

　　(1)《燃燒的條件》實驗中，分別取適量木屑和煤粉(同樣大小)，分開放在一塊薄銅片的兩側如圖甲所示，加熱銅片的中部，觀察到的現象是 ;該實驗說明_________________。

　　(2)裝置乙、丙分別是實驗室制取氧氣的發生裝置(夾持儀器略)，兩種發生裝置比較 (填編號)更好，原因是 。

　　22. 下圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現象明顯、尾氣不外逸等優點。

　　小資料：Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑;

　　氧化鈣(俗稱生石灰)與水反應放熱。

　　(1)若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有 的性質是________。

　　(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯②中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是________。

　　(3)若先將甲中的液體擠 出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀;再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。請將下表中的試劑補充完整。

　　滴管甲 燒杯① 滴管乙 燒杯②

　　試劑 H 2 O MnO 2

　　氣球鼓起是因為裝置內氣壓增大，兩次氣壓增大的原 因依次是________。

　　四、 計算題

　　23. (3分)加熱分解15.8g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少?

　　24. (3分)10g鎂與足量稀硫酸反應，生成氫氣多少克?

　　(反應的化學方程式為：Mg + H 2 SO 4 ="=" MgSO 4 + H 2 ↑)

　　25. 為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取 25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖 所示的實驗.請計算：

　　(1)反應后產生氣體的質量為 　_________　 g.

　　(2)此過氧化氫溶液的溶質質量分數.

　　五、 填空題

　　26. 已知鋁原子的結構示意圖為 ，則鋁原子核內有________個質子，原子核外有________個電子層。

　　27. 某種硫的氧化物中，硫元素與氧元素的質量比為2∶3，則該氧化物中硫元素的化合價是_________。

　　28. ____________是保持物質化學性質的一種微粒，____________是化學變化中的最小微粒。

　　2017黑龍江中考化學練習試題答案

　　一、選擇題

　　1、C2.B3、A4、 B5、C6、D7.D8、C9、D 10、 D11、A12、C13、B 14、A15、BC

　　二、推斷題

　　16、 26%

　　17、 250g

　　三、實驗題

　　18、 1)溶解，過濾 2)已 3)除盡溶液中的碳酸鈉(Na 2 CO 3 )

　　4)碳酸鈉(或Na 2 CO 3 )， 碳酸鈉和氫氧化鈉(或Na 2 CO 3 和 NaOH)

　　19、 (1)錐形瓶;長頸漏斗;(2)ABCE; CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;裝置漏氣(反應物不足、長頸漏斗的下端沒伸入液面以下等)(3)2H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑

　　20、 【答案】(1)①玻片上有水霧 ②黃 ③點燃 鐵(或Fe) ④炭(或碳，或C)

　　(2)Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O(順序可顛倒)

　　(3)部分浸入鹽水的鐵釘

　　21、(1)木屑先燃燒，煤粉后燃燒;說明著火點低的可燃物易燃燒，著火點高的可燃物不易燃燒(合理即可)

　　(2)乙 乙裝置能得到穩定的氣流(合理即可)

　　22、 【答案】(1)總在不斷運動

　　(2)先將乙中的液體擠出，一段時間后，再將甲中的液體擠出

　　(3)燒杯①：CaO;滴管乙：過氧化氫溶液

　　固體CaO 與H 2 O反應，放出大量熱，導致氣壓增大;H 2 O 2 和MnO 2 反應，產生O 2 并放出熱量，導致氣壓增大(2分)

　　四、計算題

　　23、1.6g

　　24、0.8g

　　25 1)3.2g;(2)27.2%

　　五、填空題

　　26、13 3

　　27、思路解析：設該氧化物的化學式為S x O y 。

　　32x∶16y=2∶3

　　x∶y=1∶3　即為SO 3 ，

　　所以硫元素的化合價為+6。

　　答案：+6

　　28、分子 原子