初中化學中考練習題
初中的時候，我們鞏固化學知識基本上靠的是練習題，畢竟對于某些學校而言實驗室不是很容易就能夠使用的。下面是學習啦小編給大家整理的初中化學中考練習題，供大家參閱!
日照市初中化學中考練習題
(時間90分鐘 滿分100分)
題號 一 二 三 四 總分
得分
第I卷(選擇題 共44分)
一、 選擇題(本題共22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
1.物質的用途和性質密切相關。下列用途主要是利用其化學性質的是
A.活性炭用于防毒面具 B.金剛石作裝飾品 C.銅絲作導線 D.氫氣作高能燃料
2.下圖所示的實驗操作中正確的是
A.聞氣體氣味 B.滴加液體 C.取用塊狀固體 D.稀釋濃硫酸
3..下列“家庭小實驗”不能達到預期目的的是
A.用燃燒木炭的方法獲得純凈的二氧化碳
B.把一個冷碟子放在蠟燭火焰的上方，收集炭黑
C.雞蛋殼和醋反應，生成的氣體使燃燒的蠟燭熄滅
D.用食醋(主要含醋酸)區別小蘇打和食鹽
4. 下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是
A.用活性炭吸附冰箱內的異味 B.用醋酸除水壺中的水垢
C.用NaOH溶液制作葉脈書簽 D.用糯米、酒曲和水制甜酒釀
5.鉀—人體生命和植物生長所必須的元素。下圖是從元素周期表中得出的部分信息。下列關于鉀元素的有關敘述錯誤的是
A.鉀元素屬于金屬元素 B.鉀原子核內中子數為19
C.鉀元素的相對原子質量為39.10 D.鉀元素的原子序數為19
6.水是生命之源，下列關于水的認識錯誤的是
A. 水是一種最常見的溶劑
B. 通過過濾可以降低水的硬度
C. 水是人體必需的六大營養素之一
D. 電解水的實驗事實，說明在化學變化中分子是可分的
7下列化學用語表達正確的是( )
A.3個鈉離子→3 B.2個氧原子→O2 C.1個氮氣分子→N2 D.硫酸鐵→FeSO4
8.下列說法中不正確的是
A.金剛石和石墨的碳原子排列方式不同 B.CO能與人體血紅蛋白結合，使人中毒
C.常溫下金屬均為固體 D.金能做成金箔反映了金具有良好的延展性
9.下圖表示封閉在某容器中的少量液態水的微觀示意圖(該容器的活塞可以左右移動)。煮沸后，液態水變成水蒸氣。在這一過程中，發生的變化是
10.當今環境和能源是人類生存的基本條件，下列連線前后關系不正確的是( )
A.過量排放CO2—形成酸雨 B.回收廢棄塑料—防止白色污染
C.發展太陽能—開發清潔能源 D.限制生產含磷洗衣粉—減少水污染
11.下列做法不合理的是( )
A.火災煙很大時，用濕毛巾捂住口鼻 B.森林火災，用設置隔離帶的方法滅火
C.炒菜時，油鍋不慎著火迅速用鍋蓋蓋滅D.家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機排出氣體
12.下列表示錯誤的是( )
A.銀銅鐵的金屬活動性強弱 B.物質形成溶液的pH
C.據含碳量分為生鐵和鋼 D.硫及其化合物與化合價的關系
13.下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是
① ② ③ ④
A.①和②屬同種元素 B.②屬于稀有氣體元素
C.①和③的化學性質相似 D.④屬于金屬元素
14.物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是( )
①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④
15.只用水不能區分下列各組固體物質的是( )
A.生石灰、氯化鈉 B.蘇打、小蘇打 C.蔗糖、硝酸銨 D.碳酸鈣、氫氧化鈉
16.用石灰水、銅片、鹽酸、碳酸鈉、石灰石五種物質進行下列實驗，其中無法完成的是( )
A.制氫氧化鈉 B.制氯化銅 C.制二氧化碳 D.制氯化鈉
17.下列說法中正確的是
A.原子和分子均是微粒，在化學變化中原子不能再分，則分子也不能再分
B.堿能跟某些非金屬氧化物反應，則堿溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳氣體
C.中 和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應也一定是中和反應
D.物質由元素組成，同種元素可以組成純凈物，不同種元素也可以組成純凈物
18.草莓、香蕉等水果具有芳香氣味，是因為其中含有乙酸乙酯(化學式為C4H8O2)等物質。下列關于乙酸乙酯的說法正確的是
A.該物質是由4個碳元素 、8個氫元素和2個氧元素組成的
B.1個乙酸乙酯分子中含有4個水分子
C.乙酸乙酯中碳、氫、氧的質量比為4:8:2
D.乙酸乙酯燃燒有二氧化碳和水生成
19.除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及方法均正確的是
選項 物質 雜質 試劑 方 法
A CO2 CO O2 點 燃
B NaOH溶液 Na2CO3 過量鹽酸 加熱蒸發
C CaCO3 CaO 高 溫
D Cu粉 Pe粉 足量稀硫酸 過濾、洗滌、干 燥
20.下列變化前后的數據關系不符合a > b的是
A.一瓶濃硫酸溶質的質量分數為a，敞口放置一段時間后溶質的質量分數為b
B.常溫下，將氫氧化鈉和硝酸銨固體分別溶 于水，兩溶液的溫度分別為a和b
C.將鋅片放入質量為a的硫酸銅溶液 中，一段時間后，溶液質量為b
D.酒精和水混合前的體積之和為a，混合后總體積為b
21.右圖表示向甲物質中加入乙物質時，生成的沉淀或氣體的質量隨乙物質的質量變化的關系。其中合理的是
甲物質 乙物質
A 鋅和銅 稀鹽酸
B 二氧化錳 雙氧水溶液
C 硫酸鈉溶液和稀硫酸的混合物 氯化鋇溶液
D 硫酸銅溶液和稀硫酸的混合物 氫氧化鈉溶液
22.下圖是收集某氣體的裝置。由實驗裝置推測該氣體的有關性質可能正確的是( )
氣體性質 A B C D
密度比空氣 大 大 小 小
溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7
第II卷(非選擇題 共56分)
二、填空題(本題包括5小題，共29分)
23.(6分)請從H、C、O、Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學式。
(1)能供人體呼吸的氣體是__________;(2)相對分子質量最小的氣體是_______________;
(3)用于改良酸性土壤的物質是___________;(4)能還原氧化銅的氧化物是____________;
(5)用作食品干燥劑的物質是__________;(6)其固體能用于人工降雨的是_____________。
24.(7分)空氣、水、燃料是人類賴以生存的自然資源。
(1)人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能 ，空氣屬于 (填物質類別)。
(2)為了保護環境，用煤作燃料的煤爐要適 當增加進風口，將煤粉吹起使之劇烈燃燒，請解釋這種做法有利于節能的原因是 ，若要達到低碳減排的目的，下列措施可行的是 。
A、改變燃料結構 B、開發新能源
C、減少化石燃料使用 D、將排出的二氧化碳壓縮液化埋入深海中
(3)自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：
圖乙所示反應的基本類型為 ;
寫出圖甲所示反應的化學方程式 。
25.(4分)人類的生產和生活離不開金屬。
(1)鐵生銹的條件是鐵與____________________直接接觸;
(2)銅制品如果長期暴露在空氣中也會生銹。已知銅銹的化學式為Cu2(OH)2CO3，試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的______________;
(3)在生活中經常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是________ ___(反應方程式)。
26.(6分)NaCl 和KNO3在不同溫度時的溶解度如下，回答下列問題。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13 .3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)10℃時，在100g水里溶解________g KNO3時，溶液恰好達到飽和狀態。
(2)右圖為NaCl 和KNO3的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是______(填“甲”或“乙”);其中溫度t的范圍可能在______(填字母序號)。
A.10℃～20℃ B.20℃～30℃ C.30℃～40℃ D.40℃～50℃
(3)10℃時，分別在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固體，加熱到60℃時，NaCl溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。加熱前后，有關兩溶液的說法正確的是________(填字母序號)。
A.10℃時，兩溶液中溶質的質量分數相同
B.60℃時，兩溶液中溶質的質量分數相同
C.加熱前后，NaCl溶液中溶質的質量分數不變
D.加熱前后，KNO3溶液中溶質的質量分數不變
27(6分)現有A、B、C、D四種常見的物質，它們之間有右圖所示的轉化關系。已知A在常溫下為液體，A、B兩種物質的組成元素完全相同，D是黑色固體。據此推斷：
(1)A是___________，B是___________;
(2)寫出有關反應的化學方程式：
B→C_______________________________、
D→A_______________________________。
三、實驗與探究(本題包括2個小題，共19分)
28.(8分)下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置。
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應選用 (填字母標號)做氣體發生裝置;如果用E裝置收集氧氣，那么檢驗氧氣是否集滿的方法是
。
(2)上述裝置中的A和C組合后，可以用來制取并收集的氣體是 (任寫一種)，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式： 。
(3)如果用F裝置干燥氧氣，則F裝置中應裝入 ，氧氣應從 (填“a”或“b”)進入F中。
29(11分)做化學實驗時，實驗臺上的藥品應分類有序地擺放。在一次化學興趣小組活動中，實驗臺上擺放了下列藥品，其中一試劑瓶的標簽破損(見下圖)。
(1)欲比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用上述藥品中的__________進行實驗(選填序號);
(2)上述有些藥品若敞口放置很容易變質。試舉一例，說明變質的原因_______________ ___;
(3)同學們欲探究標簽破損的藥品的成分。
【分析思考】根據藥品分類擺放的原則，該藥品可能是 ;
A.酸 B.堿 C.鹽 D.單質
【作出猜想】①可能是NaOH溶液 ②可能是Na2CO3溶液③還可能是 溶
液(任寫一種)
【設計并實驗】
Ⅰ.小明用潔凈的玻璃棒蘸取樣品溶液滴至經過潤濕的pH試紙上，測得pH=10，他判斷溶液顯堿性。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是 ;
A.方法正確，結果 正確，且結論正確 B.方法正確，結果正確，但結論錯誤
C.方法錯誤，結果偏小，但結論正確 D.方法錯誤，結果偏 大，但結論正確
Ⅱ.根據以上結果，小明認為原試劑是氫氧化鈉溶液，但小俊認為小明的判斷錯誤。你贊同
的觀點，理由是________________ ______________;
Ⅲ.小強選用圖中的試劑，在小明的實驗基礎上通過進一步的實驗確定它是Na2CO3溶液。請你補全小強的實驗報告。
選用試劑 實驗現象 結論
原試劑是Na2CO3溶液。
【反思與評價】小偉對小強的結論提出質疑，認為該試劑還可能是_____________溶液。
四、計算題(共8分)
XX牌鉀肥
主要成分 ：K2SO4(K2SO4含量≥86%)
凈 重：50Kg
XX化工有限公司
對化肥的銷售，國家規定了明確的質量要求。某農業科技人員對農民買來的鉀肥進行了檢測，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入適量的水溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應。產生沉淀的質量與所加入的氫氧化鋇溶液質量的關系如圖所示。(假定雜質不參加反應，反應方程式為K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH)通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數判斷該產品是否符合包裝說明?
化學(四)答案
第Ⅰ卷(選擇題 共44分)
一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共分。每小題只有一個選項符合題意)
第Ⅱ卷 (非選擇題 共56分)
二、理解與應用
23(1)供給呼吸,支持燃燒通八達(2)使煤粉與氧氣充分接觸 ABC (3)分解反應 H2O + Cl2 == HCl + HClO
24(1)元素 (2)元素 骨質疏松 (3)C (4)乳化 (5)食醋
29 (1) ：(5)(8); (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)C; 碳酸氫鈉; AC; 碳酸氫鈉; 碳酸鈉和碳酸氫鈉都可 以和鹽酸或稀硫酸反應產生大量氣泡; 加熱并驗證是否有二氧化碳生成
四、計算題(本題8分)
解：設40g肥料中含硫酸鉀的質量為x 1分
K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH(2分)
174 233
x 4.66g
174:233=x:4.66g 2分
x=34.8g 1分
肥料中硫酸鉀的質量分數為34.8g/40g×100%=87%>86% 2分
所以鉀肥中硫酸鉀的質量分數符合包裝說明 1分
北京東城區初中化學中考練習題
可能用到的相對原子質量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Zn 65 Pb 207
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分。)
1. 下列物質中，屬于溶液的是
A.牛奶 B.豆漿 C.冰水 D.糖水
2. 垃圾分類從你我開始。廢棄報紙屬于
3.火山灰是細微的火山碎屑物，它含有硫、鈣、硅等成分。這里所說的“成分”是指
A.元素 B.原子 C.分子 D.單質
4.“2H”表示
A. 2個氫原子 B. 2個氫離子 C. 2個氫分子 D. 2個氫元素
5.下列做法與“推進生態文明，建設美麗中國”要求不相符合的是
A. 合理使用農藥 B. 研發可降解塑料
C. 大力使用化石燃料 D. 推廣使用無磷洗衣粉
6.下列物質中，屬于純凈物的是
A.礦泉水 B.蘇打水 C.香水 D.蒸餾水
7.C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還大，可用作切割工具。在C3N4中碳元素的化合價為+4，則氮元素的化合價是
A.-4 B.-3 C.-1 D.+3
8.下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是
A.真絲圍巾 B.純棉襪子 C.不銹鋼鍋 D.塑料水桶
9.下列性質中，屬于物理性質的是
A.揮發性 B.酸堿性 C. 可燃性 D.金屬活動性
10.下列反應不屬于置換反應的是
A.CH4 +2O2 CO2 + 2H2O B.C + 2CuO 2Cu +CO2↑
C.Z n + Cu(NO3)2== Zn(NO3)2 + Cu D.C + H2O H2+CO
11.下列對分子、原子、離子的認識，正確的是
A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 溫度越高，分子運動速率越快
C. 離子不能直接構成物質 D. 固體難壓縮，說明固體分子間無間隔
12.手機、電腦使用的鋰電池內的反應可表示為Li+MnO2==LiMnO2。下列說法正確的是
A.反應中MnO2是催化劑 B.反應前后錳元素的化合價不變
C.MnO2中Mn的質量分數約為63% D.生成物LiMnO2為氧化物
13.下列裝置或操作能達目的的是
A.證明CO2密度比空氣大 B.量取35mL液體 C.測定空氣中氧氣含量 D.測定溶液的pH
14.地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵。結合右圖分析，關于這四種元素的說法正確的是
A.氧原子的核電荷數為8
B.硅元素屬于金屬元素
C.鋁原子在化學反應中易得電子
D.鐵的相對原子質量為55.85g
15.治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是
A.圖中有兩種單質和兩種氧化物 B.反應前后原子、分子個數都不變
C.生成物的分子個數比為1:1 D. 該反應 使有毒氣體轉化為無毒氣體
16.綠茶中的單寧酸具有清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46 。下列關于單寧酸的說法不正確的是
A.它由C、H、O三種元素組成 B.一個分子含76個碳原子
C.分子中C、H、O原子個數比為38:26:23 D.一個分子中含23個氧分子
17.某校實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如下：
藥品柜編號 ① ② ③ ④ …
藥品 氫氧化鈉
氫氧化鈣 鹽酸
硫酸 二氧化錳
氧化銅 氯化鈉
硫酸鈉 …
該實驗室新購進部分生石灰和純堿，應將它們分別放在
A.③和① B.④和① C. ③和④ D.①和②
18.下列涉及學科觀念的說法正確的是
A. 根據微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的
B. 根據轉化觀：鋅和硫酸鋅可相互轉化
C. 根據結構觀：氬原子和氯離子最外層電子數相同，化學性質相同
D. 根據守恒觀：10mL質量分數為40%的硫酸，加10mL水后質量分數變為20%
19.下列所示初中化學常見實驗中，能達到實驗目的的是
20.為防止鐵制品生銹，在鐵制品表面電鍍一層銅可起防銹作用。下列關于鍍銅鐵制品的說法不正確的是
A.是一種合金
B.不可盛硝酸銀溶液
C.防銹原因之一是鐵隔絕了空氣
D.可以盛放稀鹽酸
21.用數軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記。下列表示不正確的是
A. 物質形成溶液的pH B. 含氮物質中氮元素的化合價
苛性鈉 食鹽 硫酸 大 N2 NO NO2 高
溶液的pH 氮元素的化合價
C. 元素在地殼里的含量 D. 鐵、銅、銀的金屬活動性
Al Si O 高 Fe Cu Ag 弱
元素在地殼里的含量 金屬活動性
22.為確認氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應時，滴加的鹽酸是否過量，取少量反應后的溶液于試管中，所用試劑及判斷的方法不合理的是
實驗方案 使用的試 劑 判斷的方法
A 鐵粉 如果有氣泡產生，表明鹽酸已經過量
B pH試紙 如果pH<7，表明鹽酸已經過量
C 硫酸銅溶液 如果有藍色沉淀產生，表明鹽酸已經過量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經過量
23.20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體(不含結晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如 圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。
下列說法中不正確的是
A.圖1中甲溶液一定是飽和溶液 B.圖2中甲溶液一定是不飽和溶液
C.圖3中N表示的是乙的溶解度曲線 D.圖2中 兩溶液 降溫至30℃都會析出晶體
24.關于下列坐標圖的敘述正確的是
甲 乙 丙 丁
A.甲表示向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
B.乙表示將相同質量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中
C.丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入鐵粉
D.丁表示加熱一定量的高錳酸鉀固體
25.“碳捕捉技術”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，并將CO2分離、儲存，其過程的示意圖如下(部分條件及物質未標出)。
下列有關該過程的敘述正確的是
A.該過程可實現CO2零排放
B.該過程至少發生了4個化學反應
C.該過程只有1種物質可以循環利用
D.“反應并分離”的過程中，分離物質的操作是蒸發、結晶
二、填空題(共6個小題，共30分。)
26.(6分)為了延長保質期，不同的食品需要對其進行不同的包裝處理。
(1)有的要充入空氣中含量最多的氣體，該氣體的化學式是 。
(2)有的要放置一小包干冰。干冰的化學式是 。
(3)有的要放置一小包生石灰，其作用是 (用化學方程式表示)，該反應的基本反應類型是 。
(4)有的 要放置一小包鐵粉，又稱“雙吸劑”，它吸收的兩種物質是 和_______。
27.(7分)能源和環境與人類的生活和社會發展密切相關。
(1)化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和 ;大量使用煤、石油等化石燃料會產生 、NO2等污染物，這些污染物在空氣中會形成 ，破壞環境。
(2)物質發生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現為熱量的變化。下列各組物質在一定條件下能夠發生化學反應，且放出熱量的是 (填字母序號)。
A.濃硫酸與水 B.鎂與鹽酸 C.碳與氧氣
(3)在研究可燃物的燃燒條件時，某同學做了如圖所示實驗。
①燃燒的是 (填“a”、“b”或“c”)處，該處燃著的磷會很快熄滅，可能的原因是 (填字母序號)。
A.溫度降低到著火點以下 B.氧氣耗盡
C.管內產生了二氧化碳氣體
②管口的小氣球可以防止 (填化學式)進入空氣，從而使該實驗綠色化。
28.(5分)鈣元素對人類生活具有重要意義。
(1)人體缺鈣會引起的疾病是 (填字母序號)。
A.青少年會引起佝僂病 B.成年人會引起貧血 C.老年人會引起骨質疏松
(2)A、B、C是常見的含鈣化合物，轉化關系如圖所示，其中A、B均由三種元素組成。
①A的俗稱是 ，它在農業上的用途是 ;
②含B的天然石材中，可作為建筑材料的是 ;
③B→C的化學方程式是 (任寫一個)。
29.(7分)物質在發生化學 反應時要遵循質量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學從不同的角度研究了質量守恒定律。
(1)甲組研究了反應：2H2+O2 2H2O，他們從該反應中獲取的信息有：
①該反應的反應物是氫氣和氧氣;
②該化學反應的條件是點燃;
③在化學反應前后元素種類和原子個數不變;
④_________;⑤_________。
(2)乙、丙兩組同學分別設計了如下實驗，圖中試劑混合前后物質的總質量分別表示為m(前)、m(后)。
請根據圖示回答：
乙組實驗中，m(前)>m(后)，原因是_______，若所用試劑不變，改進的方法是________;
丙組實驗中，m(前)= m(后)，乙組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律，原因是________。
(3)丁組同學研究了物質W的組成。一定條件下，W在密閉容器內發生反應前后各物質的質量如下圖所示：
其中，x= g， W的化學式是 。
30.(5分)a、b、c、d是初中化學中常見的4種元素，有關信息如下表所示。A、B、C、D、E是由上述4種元素中的一種或幾種組成的純凈物。
元素 a b c d
有關
信息 其單質A是密度最小的氣體 地殼中含量最多的元素 形成化合物種類最多的元素 食鹽中含有大量的該金屬元素
(1)A的化學式是 。
(2) 單質B燃燒時，可生成不同的氣體C或D。B充分燃燒生成C的化學方程式是 。
(3)E溶于水放出大量的熱，得到溶質質量分數為10%的無色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量氣體C后得溶液Ⅱ，發生反應的化學方程式是 ;與Ⅰ相比，Ⅱ中 (填序號)。
①溶質質量小 ②溶劑質量小 ③溶液質量大 ④溶質質量分數大
三、實驗題(共3個小題，共19分。)
31.(5分)我們學習了常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法。
(1)實驗室制取氣體時，確定發生裝置需要考慮的因素有 (填字母序號)。
A.反應物的狀態 B.氣體的密度
C.反應的條件 D.氣體的溶解性
實驗室制取氣體的常見裝置如圖所示，請回答：
儀器a的名稱是 。
高錳酸鉀制取氧氣選用的發生裝置是 (填字母序號);用裝置C收集二氧化碳的原因是 。
③常溫下碳化鈣固體與水反應可以制得乙炔氣體，已知乙炔的密度與空氣接近且難溶于水。實驗室欲制取乙炔，選擇的裝置是 (填字母序號)。
32.(7分)二氧化硫與二氧化碳具有某些相似的化學性質。為研究二氧化硫的性質，化學小組同學用如圖所示裝置進行實驗。
關閉K1、K2，將燃燒匙中硫粉在空氣中點燃，迅速伸入如圖所示瓶中，可以觀察到火焰呈藍紫色，則瓶內的氣體是 ，硫燃燒反應的化學方程式是 。瓶內的石蕊溶液由紫色變為紅色，原因是 。
(1)若只打開K1，燒杯內的兵乓球被吸在漏斗口，原因是 。
(2)若注射器中盛有溶液A，只打開K2，可觀察到的現象是 ，瓶內溶液變為藍色，溶液A一定具有的性質是 。
(3)若注射器中盛有澄清石灰水，打開K1、K2，向外拉注射器，可觀察到澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是 。
33.(7分)已知某合金樣品中可能含有鋁、鐵、銅中的兩種或三種。某小組同學對該合金樣品的成分進行探究。
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液可以發生反應，而鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。
已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，則X的化學式是 。
【探究實驗】
實驗方案 實驗現象 結論
取一定量的合金樣品，加過量的 ，充分反應后過濾，濾 渣備用。
取步驟①所得濾渣，加 。 樣品部分溶解，并有氣體放出。
合金中一定含有 。
合金中一定含有鐵和銅。
【拓展探究】某同學進一步驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到實驗目的的是 (填字母序號)。
將Al、Cu分別加入到FeSO4溶液中
將Al、Fe分別加入到CuSO4溶液中
將Al分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中
將Fe分別加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中
四、計算題(共2個小題，共6分。)
34.(3分)魚塘供氧時常向水中撒固體過氧化鈣(CaO2),它與水反應可釋放氧氣：
2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。若將108 gCaO2投入到魚塘中，試計算可生成氧氣的質量。
35.(3分)電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池(又稱“電瓶” )，它的優點是可以充電循環使用，電瓶內發生的化學反應是：
PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有310.5 g的鉛參加反應。試計算：
(1)原稀硫酸中所含溶質的質量是 g。
(2)電瓶工作時消耗硫酸的質量。
(3)反應后硫酸溶液中溶質的質量分數。(最后結果精確到0.01%)
參考答案及評分標準
此答案參照執行，答案合理均可得分。
一、選擇題(每小題1分，共25分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A A A C D B D A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C A A D D C B B A
21 22 23 24 25
A C D D B
二、填空題(共5個小題，除特殊注明外，每空1分，共30分。)
26.(6分)(1)N2 (2)CO2 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應
(4)氧氣 水
27.(7分)(1)天然氣 SO2 酸雨
(2)BC (3)①a B ②P2O5
2 8.(5分)(1)AC
(2)①熟石灰 改良酸性土壤 ②大理石
Ca，，，熟石灰(或消石灰)③CaCO3 + 2HC l = CaCl2 + H2O + CO2↑
29.(7分)(1)④反應的生成物是水
⑤2個氫氣分子和1個氧氣分子化合生成2分子水
(2)①二氧化碳氣體逸出 答題要點：在密閉容器中完成實驗
②質量守恒定律研究的是化學反應，而丙組中的物質不能發生化學反應
(3)52 C2H6O
30.(5分)(1)H2 (2)C + O2 CO2
(3)CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O ③④(2分)
三、實驗題(共3個小題，共19分。除特殊注明外，每空1分。)
31.(5分)(1)AC (2)①試管 ②A 二氧化碳密度大于空氣 ③BE
32.(7分)氧氣 S+O2 SO2 二氧化硫與水反應生成酸
(1)二氧化硫溶于水，使瓶內氣壓減小
(2)注射器內的溶液A進入瓶中 堿性
(3)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O
33.(7分)【查閱資料】H2O
【探究實驗】
實驗方案 實驗現象 結論
氫氧化鈉溶液
過量稀硫酸
樣品部分溶解，并有氣體放出 鋁
【拓展探究】AD(2分)
四、計算題(共2個小題，共 6分)
34.(3分)解：設可生成氧氣的質量為x。
2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。
144 32
108g x
X = 24 g
答：可生成氧氣的質量為24g。
35.(1)原來m(溶質)=1200g×36%=432 g…………………………………………………(1分)
(2)解：設需消耗純稀硫的質量為x，同時生成水的質量為y。
PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
196 207 36
x 310.5g y
x =294g …………………………………………………(1分)
y=54g
剩余m(溶質)¬=432g-294g=138g
剩余m(溶液)=1200g-¬294g+54g=960g
(3)剩余H2SO4 溶液中溶質的質量分數= x 100% =14.38% ……(1分)
答：需消耗稀硫酸中溶質為294g，此時電瓶中硫酸溶液中溶質的質量分數是14.38%。
北京海淀區初中化學中考練習題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，共25個小題，每小題1分，共25分)
1.下列變化中，屬于化學變化的是
A.玻璃破碎 B.酸堿中和 C.汽油揮發 D.氮氣液化
2.下列圖標中，表示“劇毒品”的是
A B C D
3.常吃菠菜可以補鐵，這里的“鐵”是指
A. 分子 B. 原子 C.元素 D. 單質
4.燒堿在生產中有廣泛的應用，燒堿是指
A. 碳酸鈉 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鈉
5.下列物質中，屬于純凈物的是
A.石灰水 B.空氣 C.生鐵 D.水
6.決定元素種類的是
A.質子數 B.電子數 C.中子數 D.最外層電子數
7.下列氣體中，有毒的是
A.N2 B.O2 C.CO D.CO2
8.天然氣是一種多組分的化石燃料。其主要成分是
A.甲烷 B.氮氣 C.氫氣 D.氧氣
9.硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，為降低水的硬度，下列方法可行的是
A.煮沸 B.靜置 C.過濾 D.吸附
10.下列物質中，屬于氧化物的是
A.O2 B.H2O C.NaOH D.KMnO4
11.下列符號中，表示兩個氫原子的是
A.H2 B.2H2 C. D.2H
12.使用下列能源會對環境造成污染的是
A.風能 B.石油 C.氫能 D. 太陽能
13.下列物品所使用的主要材料，不屬于有機合成材料的是
A.塑料直尺 B.尼龍提包 C.純羊毛手套 D .塑膠地墊
14.碳具有還原性，能與氧化銅發生反應： 2 CuO+ C 2Cu + CO2↑，該反應的基本類型為
A.置換反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應
15.下列化學方程式書寫正確的是
A.3Fe + 2O2 Fe3O4 B.H2O H2↑ + O2↑
C.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑ D. CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O
16.下列實驗操作中，不正確的是
A. 傾倒液體 B. 聞氣味 C. 加熱液體 D. 過濾
17.下列是人體中幾種體液的正常pH，堿性最強的是
A.血漿(7.35~7.45) B.胰液(7.5~8.0) C.胃液(0.9~1.5) D.唾液(6.6~7.1)
18.硫酸銨分解的化學方程式為 3(NH4)2SO4 == 4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，則X的化學式為
A.S B.O2 C.SO2 D.SO3
19. 加壓降溫可以使空氣液化，在此過程中，下列說法正確的是
A.空氣中的分子質量變大 B.空氣中的分子間隔變小
C.空氣中的分子種類改變 D.空氣中的分子數目變少
20.物質的性質與用途密切相關，下列物質的性質與用途對應關系正確的是
A.氧氣能助燃，可用于醫療急救
B.氫氧化鈣顯堿性，可用于中和胃酸過多
C.氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳
D.二氧化碳固體(干冰)升華吸熱，可用于人工降雨
21.在玻璃中加入溴化銀(AgBr)和氧化銅可制得變色鏡片，其中所含物質及變色原理如圖所示，下列說法不正確的是
A.溴化銀應避光保存
B.變色鏡片可反復變色
C.變色鏡片顏色變深的過程發生了化合反應
D.變色鏡片中的氧化銅在變色過程中質量不變
22.下列實驗方案的設計中，不正確的是
A.用灼燒法鑒別羊毛纖維和棉纖維
B.用適量稀硫酸清除鐵制品表面的鐵銹
C.用適量熟石灰除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉
D.用足量稀鹽酸檢驗久置的氫氧化鈉固體是否變質
23.下列實驗中，現象與結論對應關系正確的是
A. B. C. D.
圖示
現象 有大量氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁 冷卻后，打開彈簧夾，水被吸入瓶內，瓶內水面上升約1/5 試管1中的氣體燃燒，產生淡藍色火焰，試管2中的氣體能使帶火星的木條復燃 滴有石蕊的溶液呈藍色，加入稀鹽酸后藍色變為紅色
結論 該粉末中一定含有碳酸鈉 氧氣約占空氣質量的1/5 水是由氧氣和氫氣組成的 反應后的溶液中一定不含堿性物質
24.為了探究實驗室中久置的生石灰樣品變質情況，同學們進行如下圖所示的實驗。下列分析和結論不正確的是
A.該樣品已完全變質
B.液體丙呈紅色或無色
C.該樣品中一定含有碳酸鈣
D.白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物
25.某同學欲測定碳酸鈉溶液中溶質的質量分數，取a g樣品溶液，按下列實驗方案進行實驗，合理的是
A.加入過量稀鹽酸，稱量反應后溶液的質量為m1 g
B.加入過量濃鹽酸，產生的氣體用氫氧化鈉固體吸收，固體質量增加m2 g
C.加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾渣洗滌烘干，稱量其質量為m3 g
D.加入過量的氯化鈣溶液，過濾，將濾液蒸干，稱量固體質量為m4 g
二、填空題(共5個小題，共30分)
26.(6分)目前人類發現和合成的幾千萬種物質僅僅是由一百多種元素組成，下圖所示是元素周期表第三周期元素及其組成的部分物質和用途。
(1)鈉蒸氣燈和鎂閃光燈的發光原理不同。鎂在通電之后與空氣中的氧氣反應產生強光，該過程屬于 變化(填“物理”或“化學”)。
(2)紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，氧化鋁和二氧化硅均屬于 (填序號)。
A.單質 B.化合物 C.有機物
(3)17世紀中葉，人們開始使用磷酸鹽礦石生產化肥，下列物質屬于磷肥的是 (填序號)。
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2
(4)青霉素(C16H18N2O4S)是第一種能夠治療人類疾病的抗生素，青霉素由 種元素組成。
(5)消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，其中氯元素的化合價為_________ 。
(6) 氬弧焊是使用氬氣作為保護氣體的一種焊接技術，氬氣可作保護氣的原因是 。
27. (6分) 人類為了維持生命和健康，需要攝取多種食物。
(1)下列食物中富含糖類的是 (填序號)。
A.面包 B.魚肉 C.黃瓜
(2)運動飲料中常含有鈉、鉀、鈣等元素，飲用這種飲料能為人體提供水和 填(營養素名稱)。
(3)當人體內缺少鈣時，可能患有的疾病是 (填序號)。
A.骨質疏松 B.夜盲癥 C.佝僂病 D.壞血病
(4)X是合成維生素A的原料。物質甲和乙在一定條件下反應可生成物質丙和X，甲、乙和丙的微觀示意圖見下表。
物質 甲 乙 丙
微觀示意圖
① X屬于 (填“單質”或“化合物”)。
② 該反應中甲、乙、丙的質量比為23: 17: 1，則X中各元素的質量比為 。
28.(5分)水和溶液與人類生存和發展密切相關。
(1)從海水中獲取氯化鈉的方法是_________。
(2)海水淡化可緩解水資源日益短缺的狀況。下列有關海水淡化的方法可行的是 。
A. 用過濾的方法使海水淡化
B. 用降溫的方法將海水變成淡水
C. 利用太陽能將海水蒸發再冷凝收集淡水
(3)NaCl和KNO3的溶解度曲線如右圖所示：
① 將100 g
40℃ 時的NaCl和KNO3的飽和溶液
分別降溫至20℃，所得溶液的質量關系是
NaCl ______ KNO3(“>”、“=” 或“<”)
② 20℃時向兩個分別盛有45 g NaCl和KNO3
的燒杯中加水，完全溶解形成飽和溶液時，
盛有_____的燒杯中需要加入更多量的水。
③ 將800 g 溶質的質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為16%的NaCl溶液，用于農業選種，需要加入水的質量為________ g。
29 . (7分)金屬鐵、鋁、銅在生產和生活中有廣泛的應用。
(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。
(2)金屬銅做導線是利用其延展性和 性。
(3)鐵是應用最廣泛的金屬。工業常用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為_ 。
(4)實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置。
①乙實驗的現象為_______________________________________________
②若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗目的。說明具體的改進方法：________________________________________________
③按如圖實驗結束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應。然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生。以下說法正確的是________(填序號) 。
A. 最后燒杯中的溶液不可能是無色的
B. 乙實驗中，CuSO4溶液一定是過量的
C. 乙、丙混合過程中，可能沒有發生化學反應
D. 最后燒杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4
30.(6分)甲為初中化學常見物質，請根據下列敘述回答問題。
(1)若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，發生反應的化學
方程式為__________。
(2)若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過量的稀鹽酸中，觀察到固體消失， 。
反應后所得溶液的溶質為__________。
(3)若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應產生氣泡。向甲的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發生反應生成乙和水，但無明顯現象;向反應后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時間后產生氣泡。甲與氫氧化鈉溶液的反應方程式為___________。
(4)若一定量的甲與乙在一定條件下發生反應，下列情況與圖像的對應關系正確的是 __________ (填序號)。
甲 乙 y軸含義
A 生石灰 水 固體質量
B 銅鋅合金粉末 硫酸銅溶液 溶液質量
C 工業煉鐵的尾氣 氫氧化鈉溶液 氣體質量
D 密閉容器中的空氣 紅磷 反應過程中容器內壓強
三、實驗題(共3個小 題，共19分)
31.(6分)實驗室制取氣體所需的裝置如下圖所示。
A B C D E
請回答以下問題。
(1)實驗儀器a的名稱是________。
(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________。用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發生裝置為________(填字母序號)。
(3)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為________。用裝置________(填字母序號)收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到________，說明瓶中已充滿二氧化碳。
32.(6分)某化學興趣小組用如右所示裝置研究以下兩個問題。
【實驗1】可燃物燃燒的條件
步驟1：水槽中放有一定量熱水，水面下a處放一小塊白磷，
此時觀察到白磷不燃燒。
步驟2：在乙中放入二氧化錳和過氧化氫溶液，立即將甲倒扣在乙上。
此時觀察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。
此實驗運用對比的方法研究了可燃物燃燒的一個條件是 。
【實驗2】濃鹽酸的性質
步驟1：a處放一濕潤的紫色石蕊試紙，乙中放入濃鹽酸，立即將甲倒扣在乙上。此時觀
察到試紙變為紅色。說明濃鹽酸具有的性質為 。
步驟2：將試紙取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，此時觀察到紅色溶液逐
漸變為無色。出現此現象的原因是 。
33.(8分)
體操運動員在完成單杠、吊環項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。
已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
(1)探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量樣品，如右圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產生，b試管中產生的現象是____________。則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3。
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成__________。小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管口無明顯現象，證明“鎂粉”中______________。
(2)探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2
【實驗過程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質實驗。分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如下圖所示：
逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積(以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數點后1位)
MgO Mg(OH)2 MgCO3
消耗稀鹽酸的體積 /mL 10.4 7.2 5.0
Mg(OH)2與鹽酸發生中和反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ。取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。
【實驗分析及結論】
“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119 mL和140 mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質量分數為___________，“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質為_____________。
四、計算(共2個小題，共6分)
34.(3分)過氧化鈣(CaO2)與水反應可產生氧氣：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，因此廣泛用于水產養殖、污水處理等領域。若用288 g過氧化鈣來給魚池增氧，理論上可釋放出多少克氧氣?
35.(3分)在13 g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得到242.2 g溶液，則反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量是多少?
參考答案
一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分。)
1.B 2. A 3.C 4.B 5.D 6.A 7.C 8.A 9.A 10.B
11.D 12.B 13.C 14. A 15. D 16.C 17.B 18.C 19.B 20.D 21.C 22.C 23.D 24.A 25.C
說明：
1. 合理答案均可酌情給分。
2. 化學方程式不寫條件或不配平均扣1分，但不重復扣分。不寫“↑”或“↓”不扣分。
3.未標分數的空，每空1分，不出現0.5分,不出現負分。
二、填空題(共5個小題，共30分。)
26. (6分)
(1)化學 (2) B (3)C (4)5 (5) +1 (6)性質穩定
27. (6分)
(1)A (2)無機鹽 (3)AC
(4)① 化合物 ② m(Na):m(N):m(H)=23: 14: 2 (此空2分;1，2分)
28. (5分)
(1)蒸發溶劑(或：曬鹽、蒸發) (2)C (3)① > ② KNO3 ③ 200
29. (7分)
(1)鋁(或Al) (2)導電
(3)3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2
(4)① 鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色
② 將乙實驗中的硫酸銅溶換為稀硫酸
③ A B (此空2分;0，2分)
30. (6分)
(1)CO2 + H2O = H2CO3
(2)無色溶液變為黃色 FeCl3、HCl(此空2分;各1分)
(3)NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O
(4)C
三、實驗題(共3個小題。共19分。)
31. (6分)(1)鐵架臺
(2)2H2O2 2H2O + O2↑ B
(3)CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ D 木條熄滅
32.(5分)
【實驗1】 白磷燃燒 可燃物與氧氣接觸
【實驗2】揮發性、酸性(此空2分;各1分)
乙中濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與氫氧化鈉溶液發生中和反應。(寫化學方程式也可給分)
33. (8分)
(1)①澄清石灰水變渾濁 ②氫氧化鈉濃溶液 不含Mg
(2)【實驗過程】 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
【實驗分析及結論】 0.5 g “鎂粉”消耗的鹽酸體積與0.5 g MgCO3消耗的鹽酸體積不相等
【實驗反思】 MgCO3 85% Mg(OH)2
四、計算題(共2個小題，共6分)
34.(3分)
【解】設：理論上可釋放出氧氣的質量為x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
2×72 32
288 g ………………1分
……………….1分
= 64 g ........................1分
答：理論上可釋放出氧氣64 g 。
35.(3分)
【解】設：13 g鋅消耗的CuSO4質量為x，生成Cu的質量為y
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
65 160 64
13 g y
= 32 g y = 12.8 g .............1分
CuSO4溶液的質量為 242.2 g + 12.8 g - 13 g = 242 g .............1分
剩余的CuSO4 質量為 242 g×20% - 32 g = 16.4 g .............1分
答：(略)
看過初中化學中考練習題