2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物。

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論。

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確。

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

(1)原子和原子;

(2)原子和分子;

(3)分子和分子;

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽離子;

(7)陽離子和陽離子錯誤,

這幾組不行:

(4)原子和離子;

(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽離子;

(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯誤,

比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。

10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子。

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水。

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-。

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)。

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確。

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)。

16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液。

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確。

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確。

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級正確,均為10-100nm。

20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH- -4e- = 2H2O + O2↑。

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解。

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1正確。

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯誤,乙烯不水解。

25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ,石英中存在雜質(zhì)。

26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4。

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子。

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在。

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷。

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有說明體積。

31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在。

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確。

33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確,比如Hg常溫為液態(tài)。

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵。

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱。

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤,有12個。

38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤,遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的。

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)錯誤,HF和SF6都不滿足。

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強錯誤,比如Ag和Ca。

有機化學(xué)知識

1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)。

2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合。

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確。

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯誤,應(yīng)該是10-4。

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯誤,加上HCl一共5種。

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確,6種醚一種烯。

8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確。

9.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確。

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和。

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O。

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)。

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法。

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷。

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液。

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,應(yīng)當是分餾。

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物。

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)。

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確。

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水。

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的。

26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西。

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃。

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

中考化學(xué)知識點

一基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

二基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5、化學(xué)式和化合價：

(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

六、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國;

16中國最大煤炭基地在：山西省;17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

七解題技巧和說明：

一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、 常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

(二)、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時，在

通風(fēng)廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

(三)、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

六)、自設(shè)計實驗

1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

(七)、解題：

計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算

②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100%

(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%

(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算

化合物的質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%

(四)、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%

或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)

(五)、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

九、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子團(如Cl-- 叫氫氯酸根)

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化)15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價)

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液)

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4);記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

十化學(xué)實驗總結(jié)

三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)

藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

[固+液]

反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)

驗滿

(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

放置 正放 倒放 正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。) ①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

常見氣體的性質(zhì)

O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途

氧氣

(O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①C + O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)

1、 供呼吸

2、 煉鋼

3、 氣焊

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火

焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

(H2) 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

② 還原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

(CO2) 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)

1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

2、制飲料、化肥和純堿

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)

一氧化碳(CO) 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料) 1、 作燃料

2、 冶煉金屬

②還原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)

中考化學(xué)學(xué)習(xí)方法

一、勤于預(yù)習(xí)，善于聽課做筆記

課前一定要預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時，除了要把新課內(nèi)容仔細讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會____地提高。初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內(nèi)容進行講授。因此要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利于進行課后復(fù)習(xí)，掌握重點，而且還可以有效地預(yù)防上課時“走神”。

二、常復(fù)習(xí)，多記憶

課后應(yīng)及時復(fù)習(xí)，認真做好作業(yè)，這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫、做聯(lián)系等。只有通過多次復(fù)習(xí)才能牢固地掌握知識。現(xiàn)行初中化學(xué)課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學(xué)式和化學(xué)方程式以及其他一些知識。要牢記化學(xué)的各個名詞，定義，并且要仔細加以區(qū)分，比如化合物，純凈物，單質(zhì)，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區(qū)分，比較，要扣定義里面字眼，誰包括誰都要搞清。常見的化學(xué)反應(yīng)是必須牢記的，要會默寫，條件(加熱、光照、催化劑)，箭頭(可逆，不可逆)都需要注意，化學(xué)中的公式，就像記數(shù)學(xué)公式那樣把它理解，記住，融會貫通，靈活運用。

三、吃透課本，聯(lián)系實際

以課本為主線，認真吃透課本，這是學(xué)好化學(xué)的根本。為此，必須善于閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細讀、經(jīng)常選讀等，既重視主要內(nèi)容，也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學(xué)內(nèi)容。中學(xué)化學(xué)內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的同時，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)，這樣就能越學(xué)越有興趣，越學(xué)越想學(xué)，越學(xué)越愛學(xué)。

四、重視實驗，培養(yǎng)興趣

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項，都必須弄清、記熟。

五、注意記憶，準備“兩本”

化學(xué)有其“特殊的語言系統(tǒng)，”對化學(xué)用語及其他知識點，好學(xué)易忘，要注意運用一些有效的記憶方法如：韻語記憶、諧音記憶、歌訣記憶等方法把要求記住的內(nèi)容，輕松記住，如學(xué)習(xí)氫氣還原氧化銅實驗時，我們用歌訣幫助記憶：

先鋪黑粉氧化銅，固定試管稍下傾;再通氫氣半分鐘，然后點燃酒精燈;

粉末變紅停加熱，試管冷卻再停氫;若先點燈易爆炸，若先停氫易氧化。

這樣既記住了實驗步驟，又指出了易錯點。

九年級化學(xué)上冊必背知識點

一、化學(xué)用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇

原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根

OH- NO3- CO3 2-

硫酸根 磷酸根 銨根

SO4 2- PO43- NH4+

2、化合價口訣

(1) 常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅;

三五氮磷三價鋁;

銅汞一二鐵二三;

二、四、六硫四價碳;

三、許多元素有變價，

四、條件不同價不同。

(2) 常見原子團(根)化學(xué)價口訣：

一價硝酸氫氧根;

二價硫酸碳酸根;

三價常見磷酸根;

通常負價除銨根。

(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+

+2價 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亞Fe2+

+3價 Fe3+ ，Al3+

-1價 Cl-、OH-、NO3-

4.必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

(1)實驗室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)實驗室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑

(3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

(4) 實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5) 實驗室制取氫氣： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6) 電解水制取氫氣： 2H2O===2H2↑+O2↑

(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二.金屬活動性順序：

金屬活動性由至弱：

K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

(按5個一句順序背誦)

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ，

鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ，

銅 汞 銀 鉑 金 。

三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;

鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色

4、溶液的顏色：

含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);

含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);

含F(xiàn)e3+的溶液呈 棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO ;

四、一些物質(zhì)的特性及用途：

1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

2、 還原性的物質(zhì)：C、H2、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。 具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

3、助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

5、最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料

6、干冰(CO2固體)： 用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽

水等 鹽酸(HCl)： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

7、石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

8、生石灰CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

五、化學(xué)與社會相關(guān)常識。

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：

缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

缺鐵：貧血

缺維生素A：夜盲癥; 缺維生素C：壞血病

3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

8、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

9、 可燃物燃燒條件：

⑴是可燃物;

⑵與空氣(或O2)接觸

⑶溫度達到可燃物著火點

10、滅火的方法：

⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、 燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火

⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

11、環(huán)境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質(zhì)量日報：

污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

六、基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)：A+B→AB 多變一

例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)

分解反應(yīng)：AB→A+B 一變多

例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

置換反應(yīng)：A+BC→AC+B 單換單 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

七、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。

6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最低的金屬是汞。

12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

八、氣體的鑒別

(1)O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2

(2)CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2

(3)空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別

(4)H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。

九、物質(zhì)的除雜：(括號內(nèi)是雜質(zhì))

1、CO(CO2)： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2(CO)： 通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO = Cu+CO2

3、CO2(O2)： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO

4、Cu(Fe)： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl(MnO2)：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)

6、CaO(CaCO3)：高溫煅燒 方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化學(xué)中的“三”(熟悉即可)

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、溶液的'特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、

化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2

9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

過濾失敗的三個原因：

(1濾紙被捅破;

(2)濾液高于濾紙邊緣;

(3)承接容器不干凈。

13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

15、取用藥品“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味

(3)不嘗藥品的味道。

16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

19、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：

(一)化合反應(yīng)

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反應(yīng)：

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ (三)置換反應(yīng)

18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(四)復(fù)分解反應(yīng)

31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(五)其他：

48、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

49、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

50、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

51、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

52、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

53、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

初三學(xué)生化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，它的顯著特點就是需要記憶的東西特別多，化學(xué)實驗的操作步驟及注意事項、化學(xué)實驗現(xiàn)象、元素及其化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)基本規(guī)律等都需要記憶，如果記不住這些知識，就很難有好的學(xué)習(xí)效果。

大家都知道，興趣是最好的老師。學(xué)習(xí)講究興趣，每個人都會對他感興趣的事物給予優(yōu)先注意和積極地探索，并表現(xiàn)出心馳神往。努力激發(fā)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,使學(xué)生享受學(xué)習(xí)的樂趣,是初中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)之一,也是減輕學(xué)生課業(yè)負擔(dān)提高課堂教學(xué)質(zhì)量的有效途徑。怎樣激發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣呢?在化學(xué)教學(xué)中,教師若講求語言的趣味性,那么這種“磁場效益”肯定會產(chǎn)生。在初三化學(xué)教學(xué)實踐中,巧妙運用化學(xué)韻語、口訣、詩歌、順口溜,可增加化學(xué)課堂語言的趣味性，使學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí),在學(xué)習(xí)中得到快樂。

一、比喻記憶法。

比喻記憶法就是運用比喻，把抽象的事理具體化，把深奧的道理淺顯化，把陌生的東西熟悉化，從而增進大腦記憶的一種方法。例如：

1、化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，記憶上述“三個不變”時，將此與同學(xué)們調(diào)座位加以類比，可增強記憶的趣味性：在調(diào)座位的過程中，學(xué)生的類型——男生、女生不變(與原子的種類不變對應(yīng));人數(shù)不變(與原子數(shù)目不變對應(yīng));每人的體重不變

(與原子質(zhì)量不變對應(yīng))。

2、不飽和溶液和飽和溶液劃分的依據(jù)是：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里能否再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)。濃溶液、稀溶液的區(qū)分標準是：溶液中溶質(zhì)含量的相對多少。由于兩者的認識角度不同，所以彼此間存在著“不一定”的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液;不飽和溶液不一定是稀溶液。這一關(guān)系可通過下列類比去加以記憶：吃飽了的人不一定吃得多，沒吃飽的人不一定吃得少”。

二、諧音記憶法

就是把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音結(jié)合起來記憶。通過諧音，可以使材料具有雙重意義。這樣一來，識記材料便成雙結(jié)對輸入大腦，并分別與大腦中已有知識結(jié)構(gòu)的不同層次相結(jié)合，等到回憶提取時，自然就多了一條渠道。根據(jù)這一原理，我們可以對某些零散的、枯燥的、毫無意義的材料地進行諧音處理，以形成新奇有趣的語句，這樣就容易輸入和方便提取了。例如：

1、地殼中所含元素的質(zhì)量分數(shù)較大的四位元素的順序為：氧、硅、鋁、鐵。可以諧音記憶為“養(yǎng)閨女貼(是應(yīng))該的”。

2、液態(tài)氮的沸點為-196℃,液態(tài)氧的沸點為-183℃，諧音記憶為“一把傘，依舊漏”(183-196)。 3、如電解水時，負極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，且質(zhì)量之比是1：8，諧音記憶為“父親正想置一琵琶”。

三、會意記憶法

會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，

然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣后加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣。若用會意記憶法可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”又如把四種基本反應(yīng)類型分別記為“一分為二”(分解反應(yīng))“合二為一”(化合反應(yīng))、“取而代之”(置換反應(yīng))、“相互交換”(復(fù)分解反應(yīng))。 四、歌訣記憶法。

歌訣記憶法，語音和諧，節(jié)奏鮮明，頓挫有致，瑯瑯上口，容易引起學(xué)生的興趣和注意，便于存儲，又利于檢索。是一種科學(xué)的記憶方法，它是利用諧音漢字，把識記材料編成“順口溜”，或合轍押韻的句子，通過歌訣形式來加以記憶的方法。歌訣記憶法的主要特點是：趣味性強、易于誦讀、方便記憶。 1、化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。使用酒精燈，莫忘加酒精，點燃用火柴，切莫燈點燈，加熱用外焰，切莫放燈心，熄滅蓋燈帽，不可口吹燈。酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。

2、堿鹽類溶解性表的規(guī)律可編成如下口訣記憶：

溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀。

鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。

鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。

碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀鈉銨。

3、制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

4、集氣口訣：

與水作用排氣法;根據(jù)密度定上下。

不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

5、常見元素的主要化合價口訣：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

五、概括記憶法

概括記憶法，是在對知識充分理解的基礎(chǔ)上，將所學(xué)的內(nèi)容加以系統(tǒng)總結(jié)和高度概括，使它變成一個或一組簡單的“信息符號”。經(jīng)過概括的內(nèi)容記住了，在使用時，就會有助于聯(lián)想它的具體細節(jié)。它的特點是簡化系統(tǒng)，處理信息，大大減輕記憶負擔(dān)，提高記憶效率。是一種較為有效的記憶方法。現(xiàn)舉例如下：

1、順序概括。把識記材料按原順序概括，記憶時突出順序性。

這樣概括起來順口，記起來便當，需要回憶時，再添上內(nèi)容就行了。如：實驗室制取氧氣，并用排水法收集氧氣的步驟概括為：一檢二裝三固定，四滿五熱六收集，七移導(dǎo)管八熄燈。根據(jù)化合價寫化學(xué)式的步驟概括為：一排順序二標價，第三約簡再交叉。書寫化學(xué)方程式的步驟為：一寫二配三注。根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟為：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答。鑒別物質(zhì)的過程歸納為：一取樣，二配液，三操作，四現(xiàn)象，五結(jié)論。

2、數(shù)字概括。就是用數(shù)字來概括識記材料。例：催化劑概念要點是“一變兩不變”。過濾應(yīng)注意事項為“一帖二低三靠”。化學(xué)藥

品取用要遵守“三不”原則。酒精燈的使用應(yīng)做到“兩個絕對”等。

3、字頭概括。例如溶解度的概念記作溫、飽、百、克。

六、濃縮記憶法

濃縮記憶法就是抓住主要頭緒，緊扣關(guān)鍵的字眼，把較繁雜的識記材料加以概括和壓縮來進行記憶的一種方法。運用濃縮記憶法，只要牢記要點，結(jié)合聯(lián)想，并加以必要的擴充就能較全面地再現(xiàn)完整的內(nèi)容。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為：“查、裝、定、點、收、利(離)、息(熄)”。再如，過濾操作中的注意事項可濃縮為：“一貼，二低，三靠”。稀有氣體的用途：用作電光源時，發(fā)出不同色彩的光可濃縮為;氬：紫藍，氦：粉紅，氖：紅光，穿霧強，小太陽，是氙燈。