在中考前，復習是很重要的，理解一些基本的概念有助于考試考得更好的成績，下面由學習啦小編給大家整理了初中化學中考復習知識點，希望可以幫到大家!

　　中考化學必考復習知識點

　　一基本概念：

　　1、化學變化：生成了其它物質的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

　　5、純凈物：由一種物質組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

　　化學式和化合價：

　　(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質;

　　b.表示該物質的元素組成;

　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;

　　b.表示該物質的分子構成;

　　③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

　　排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

　　②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　初中化學二十種鑒別物質的方法

　　1、沉淀法

　　待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產生，進行鑒別。

　　例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

　　使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　2、氣體法

　　根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。

　　例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。

　　使用鹽酸鑒別。反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　3、過量法

　　利用加入某種試劑，產生沉淀，繼續滴加，沉淀消失，達到鑒別的目的。

　　例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

　　解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉淀后逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。反應的離子方程式：

　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

　　4、相互法

　　利用物質間反應，現象不同而予以鑒別。

　　例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。

　　解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉淀，搖動沉淀立即消失;試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。反應的離子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　5、溶解法

　　利用物質的溶解情況進行鑒別。

　　例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。

　　6、溶解熱法

　　利用物質溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。

　　例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。

　　解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。

　　7、密度法

　　根據物質密度不同而進行鑒別。

　　例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大于苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。

　　解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯;若下層增多，則加入的是水。

　　8、丁達爾法

　　根據膠體有丁達爾現象，鑒別膠體和其它分散系。

　　例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

　　9.凝聚法

　　加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒別。

　　例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

　　解：兩種液體分盛于二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉淀產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。

　　10、顏色法

　　物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。

　　例1：怎樣區別H2和Cl2。

　　例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。

　　用AgNO3溶液鑒別。反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓ Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓

　　11、加熱法

　　利用物質熱穩定性不同，進行鑒別。

　　例：不用任何化學試劑，如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。

　　解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。反應的化學方程式：KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O

　　12、焰色法

　　根據離子或單質的焰色反應，加以鑒別。

　　例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。

　　13、燃燒法

　　利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑒別。

　　例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。

　　解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。(也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別)。

　　14、熔、沸點法

　　利用物質熔、沸點不同而區別的方法。

　　例：水和二硫化碳的鑒別。

　　解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2;反之，不揮發的是H2O。

　　15、聞氣味法

　　根據物質氣味不同而進行鑒別的方法。

　　例：鑒別H2S和H2。

　　16、指示劑法

　　根據溶液的酸堿性，用指示劑進行鑒別的方法。

　　例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

　　17、氧化法

　　利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑒別的方法。

　　例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。

　　用通入Cl2的方法鑒別。反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

　　18、還原法

　　利用還原劑，使被鑒別物質發生還原反應，再根據現象予以鑒別。

　　例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。

　　解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。

　　19、磁體法

　　根據物質的磁性，進行鑒別的方法。

　　例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。

　　20、碳化法

　　利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。

　　例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸。