一、物理性質

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

①同族元素單質一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?

二、結構

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

三、基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質

15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

20.單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上――易溶;大于1克的――可溶;小于1克的――微溶;小于0.01克的――難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，

濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

化學高考常考知識點

一、常見物質的俗名及成分

1.硫酸鹽類

(1)皓礬：ZnSO4?7H2O(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4(3)綠礬：FeSO4?7H2O(4)芒硝：Na2SO4?10H2O(5)明礬：KAl(SO4)2?12H2O(6)藍礬(膽礬)：CuSO4?5H2O(7)熟石膏：2CaSO4?H2O

2.礦石類

(1)電石：CaC2(2)磁鐵礦石：Fe3O4(3)赤鐵礦石：Fe2O3

(4)石英：SiO2(5)剛玉(藍寶石，紅寶石)：Al2O3

3.氣體類

(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣：CO、H2(3)天然氣(沼氣)：CH4

4.有機類

(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蟻酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH―CHOH―CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)軟脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚

5.其他類

(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)

(4)泡花堿：Na2SiO3(5)小蘇打：NaHCO3(6)純堿、蘇打：Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O3?5H2O

(8)光鹵石：MgCl2?6H2O(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)堿石灰：CaO、NaOH

二、物質的狀態和顏色

1.固體物質

淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色：Cu

紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵

棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

紅褐色：Fe(OH)3藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2綠色：FeSO4?7H2O、Cu2(OH)2CO3

銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀

2.液體物質

藍色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液

黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質溶液、久置的濃硝酸、工業鹽酸

紫紅色：MnO4-、碘的CCl4溶液紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色：溴的CCl4溶液

紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液

3.氣體物質

淡黃綠色：F2紅棕色：NO2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：Cl2

無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

三、特殊的物理性質

1.易液化的物質

常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

2.SO3

熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。

3.H2SO4

硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質量分數為98.3%，密度為1.84g?cm-3(物質的量濃度為18.4mol?L-1)，屬高沸點、難揮發性酸。

濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

4.單質溴易揮發，單質碘易升華

5.易潮解的物質

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6.氣體溶解性歸納

難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7.物質的氣味

有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;

有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

四、常見物質的重要用途

1.O3：①漂白劑②消毒劑

2.Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

3.N2：①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

4.Al：①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

5.Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na、K合金作原子反應堆導熱劑

6.Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料

7.NaCl：①化工原料②調味品③腌漬食品

8.CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

9.NaHCO3：①治療胃酸過多②發酵粉

10.AgI：①感光材料②人工降雨

11.SO2：①漂白劑②殺菌消毒

12.H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

13.CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調節水泥硬化速度

14.SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導纖維

15.NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機合成

③制冷劑

16.乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑(果實催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護膚

五、常用的除雜方法

1.雜質轉化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法

欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾、蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質和苯分離可采用蒸餾法。

8.分液法

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法

欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、常見的環境污染

1.臭氧層空洞――大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。

2.溫室效應――大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環，致使自然災害頻繁發生。

3.光化學煙霧――空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產品和煤燃燒的產物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4.赤潮――海水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質惡化。

5.水華――淡水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質惡化。

6.酸雨――空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產的工業廢氣。

7.汽車尾氣――主要是由汽油不完全燃燒產生的CO、氣態烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。

8.室內污染――由化工產品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產生的電磁輻射等。

9.食品污染――指蔬菜、糧食、副食品等在生產、貯存、運輸、加工的過程中，農藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調味劑等，以及轉基因技術的不恰當使用所造成的污染。

七、常見化學反應

(一)金屬元素的反應

1.堿金屬的反應

(1)堿金屬單質的化學反應

①與水反應

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2K+2H2O===2KOH+H2↑

2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

【題源信息】鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應，鈉與H2O、酸反應的實質都是與H+反應，所以鈉與酸溶液反應更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。

②與氧氣反應

4Na+O2===2Na2O(空氣中緩慢氧化)

2Na+O2點燃=====Na2O2

2Na2O+O2△=====2Na2O2

4Li+O2點燃=====2Li2O

【題源信息】①無論Na與O2反應生成Na2O或Na2O2，只要參與反應的Na質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等，但得到Na2O2的質量大于Na2O的質量。

②注意Na及其化合物發生焰色反應時火焰顏色均為黃色。

③要注意推斷題中的“題眼”――多步氧化關系：NaO2??→Na2OO2??→Na2O2。

(2)堿金屬化合物的化學反應

①Na2O2

2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

SO2+Na2O2===Na2SO4

【題源信息】1molNa2O2參與反應轉移電子的物質的量為1mol，該結論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時，應先考慮Na2O2與CO2的反應。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質氧化，注意相關反應離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。

②Na2CO3

Na2CO3+2HCl(過量)===2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(不足)===NaCl+NaHCO3

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

【題源信息】向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應生成CO2。兩者滴加的順序不同，產生的現象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

③NaHCO3

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

NaHCO3+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+NaOH+H2O

【題源信息】a.不能用常壓下蒸發溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。

b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。

c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。

④NaOH

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

⑤CO2與NaOH溶液反應的產物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應產物。

2.Mg的反應

(1)在CO2中燃燒

2Mg+CO2點燃=====2MgO+C

(2)在空氣中燃燒

2Mg+O2點燃=====2MgO3Mg+N2點燃=====Mg3N2

2Mg+CO2點燃=====2MgO+C

【題源信息】a.此反應在高考中是一個熱點反應，主要出現在推斷題中，是由金屬單質作反應物生成非金屬固體單質的置換反應。

b.鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。

c.常溫下鎂在空氣中與O2反應生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。

3.Al及其化合物的反應

(1)鋁片產生氫氣的反應

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

【題源信息】鋁單質是中學化學中典型的既能與酸反應、又能與堿反應的金屬單質，這常作為高考中物質推斷題的“題眼”。

(2)鋁熱反應

2Al+Fe2O3高溫=====2Fe+Al2O3

4Al+3MnO2高溫=====3Mn+2Al2O3

【題源信息】a.引發鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。

b.注意鋁熱反應是中學化學中一個金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。

c.該反應形式常在無機框圖中出現，注意反應條件(高溫)及信息(鋁熱反應)。

(3)Al2O3的反應(兩性)

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

【題源信息】由此可知Al2O3是一種既能與酸反應，又能與堿反應的兩性氧化物。

(4)Al(OH)3的反應(兩性)

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

【題源信息】由以上反應可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。

(5)鋁鹽的反應

①鋁鹽與氨水反應

Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【題源信息】a.不管氨水是否過量，都會發生此反應，

Al(OH)3不溶于過量的氨水。

b.此反應常用于制備Al(OH)3。

②偏鋁酸鹽的反應

向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸

NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl(少量鹽酸)

NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)

【題源信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現象是先產生白色沉淀，然后沉淀溶解。

向偏鋁酸鹽中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-(少量CO2)

AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(足量CO2)

偏鋁酸鹽與鋁鹽反應

Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓

【題源信息】a.Al3+與AlO2-不能大量共存。

b.此反應是一種最節省原料的制備Al(OH)3的方案。

4.鐵及其化合物的反應

(1)鐵單質

3Fe+2O2點燃=====Fe3O4

Fe+S△=====FeS

2Fe+3Cl2點燃=====2FeCl3

3Fe+4H2O(g)高溫=====Fe3O4+4H2

Fe+2H+===Fe2++H2↑(酸為非氧化性酸)

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵適量)

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

2FeCl3+Fe===3FeCl2

【題源信息】Fe與O2、H2O(g)反應的產物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe與Cl2反應時生成FeCl3，與S反應時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，Fe、Al在濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化，但加熱后繼續反應。

(2)鐵的化合物

FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3

FeCl3+3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(膠體)+3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)

Fe2O3?nH2O+3H2O=====鐵發生吸氧腐蝕生成鐵銹

【題源信息】①FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應的現象變化，常用于物質推斷。向Fe2+溶液

中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物質時，溶液會出現淺黃綠色→棕黃色的顏色變化，該現象可用于Fe2+的初步檢驗。

②制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應過程中必須與O2隔絕。

③Fe3+的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時才適用，也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗可采用加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。

5.銅及其化合物的反應

(1)銅單質的反應

①與非金屬單質反應

2Cu+O2△=====2CuO

2Cu+S△=====Cu2S

Cu+Cl2點燃=====CuCl2

在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠

2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

②與酸反應

Cu+2H2SO4(濃)△=====CuSO4+SO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)銅的重要化合物

①黑色氧化銅高溫分解生成紅色氧化亞銅

4CuO高溫=====2Cu2O+O2↑

②藍色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末

CuSO4?5H2O△=====CuSO4+5H2O

【題源信息】銅作為不活潑金屬的代表，高考常考查：

a.銅單質的化學性質;b.銅的化合物在反應中的顏色變化;c.CuSO4?5H2O在不同溫度條件下分解反應的簡單計算。

(2)①4H2+Fe3O4高溫=====3Fe+4H2O(與其他鐵的氧化物反應也可)

②2Fe2++HClO+H+===2Fe3++Cl-+H2O

(3)稀硫酸、KMnO4溶液取適量D固體于小燒杯中，再向燒杯中加入適量稀硫酸使固體完全溶解，將所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的試管中，KMnO4溶液褪色

【題型解讀】本題考查常見無機物的性質及它們之間的轉化。此類試題融基本概念、基本理論及元素化合物等知識于一體，具有考查知識面廣、思維容量大、試題區分度高等特點，考查考生對所學知識進行重組、轉換、遷移以解決實際問題的能力、邏輯推理能力和綜合分析能力等，一直是高考命題專家的“寵兒”。解答此類問題的關鍵是找準“突破口”，可從物質的特殊顏色、特征性質、特殊反應條件、特殊轉化關系(如連續氧化關系、三角關系、置換反應等)、特征數據、工業生產信息等方面進行分析，準確找出“突破口”，繼而完成其他物質的推斷。

高考化學知識點

1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<fe2+。< p="">

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28單質分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。