高考化學試卷中常見題型,包括選擇題、填空題、推斷題、實驗題、信息給予題、計算題等,完成這些試題時需要一些解題技巧。下面是學習啦小編為你整理關于高考化學選擇題蒙題技巧的內容，希望大家喜歡!

　　高考化學選擇題蒙題技巧

　　重點是基本概念和基本理論，無機化學，有機化學這三大版塊，這三大板塊是整個高中化學的主干知識。第一輪復習在緊扣課本復習的同時注意概念的理解記憶并不是機械式的死記硬背，盡量把晦澀的概念轉化為自己易懂的語言，不但這樣方便理解，而且記得會更牢。這個階段的練習也很重要，但是切記不要題海戰術，適當的練習即可，但是練習之后對于錯題要及時總結

　　無機化學，無論是反應方程式還是各種化學現象，都要結合元素周期表最外電子層分布規律來學習。主要記背各反應、實驗中所產生的特殊氣體、顏色沉淀等物理現象。有機部分，注重官能團的特征，能夠參與反應的類型。注意碳鏈結構的組合方式、命名規則。掌握這兩部分，學生即可自行推導反應公式，從本質上理解化學。

　　高考化學選擇題答題策略

　　元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進行推斷。
(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;

　　(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關系予以推斷;

　　(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可

　　無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準“突破口”→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證化學反應原理類試題

　　該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。

　　復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄實驗類試題

　　該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸命題常以有機新材料、醫藥新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。

　　化學選擇題答題技巧

　　例題1、在一定體積的密閉容器中充入 3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是

　　A、2 B、3 C 、4 D、5

　　思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數相加必須大于右邊系數相加，滿足條件只有A.

　　例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有

　　A、2種 B、3種 C、4種 D、5種

　　思維：苯環有6個取代位置，四氯苯相當于二氯苯，也是3個

　　例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是

　　A、1.0molB、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol

　　思維：因為氣體有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出兩個反應式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計算出消耗量，假定全部是NO2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選C.或者直接列總方程式計算，也快捷的多。

　　例題4、一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量

　　A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g

　　思維：無水Na2CO3放入溶液會奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大于Na2CO3·10H2O質量，Na2CO3質量為1.06g，Na2CO3·10H2O質量 = 286 * 1.06g / 106 = 2.86g

　　例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO2 1.4L，水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是

　　A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔 C、甲烷和乙炔 D、無法判斷

　　思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式為C1.4H3.2，必然有碳原子數小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項C.

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