化學推斷題這題目就是化學高考中考察學生解題技巧的典型,下面是學習啦小編為你整理關于高考化學解題技巧的內容，希望大家喜歡!

　　高考化學解題技巧：審題技巧

　　1.審題要認真：

　　許多時候答案就應藏在題干中，在高考化學考試中要仔細審題，審題時如果遺漏了題給信息，或者不能正確理解信息，就會給答題埋下隱患，使解題陷入困境，不但做不對題，還占用了高考考場上寶貴的時間，危害很大。細心的審題，正確理解和把握給信息，充分挖掘隱含信息是正確解決高考化學題的前提。(馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

　　2.在化學考試中，審題應注意以下幾點：

　　關鍵字：關鍵字是解題的切入口，解題的核心信息。關鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個題干下的問題可能是連續的，也可能是獨立的。關鍵字多為與化學學科有關的，也有看似與化學無關的。

　　審題型：審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計算類型的，屬于考查物質性質的，還是考查實驗操作的等等。審清題目的類型對于解題是至關重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

　　審要求：題目往往對結果的表達有特定的要求。

　　這些都應引起學生足夠的重視，養成良好的審題習慣，避免“所答所問”造成的不必要的失分。

　　審突破口：特殊結構、特殊的化學性質、特殊的物理性質、特殊反應形式、有催化劑參與的無機反應、應用數據的推斷、框圖推斷中重復出現的物質等等。

　　審有效數字：

　　①使用儀器的精度。

　　②試題所給的數據的處理。

　　③題目的明確要求。

　　高考化學解題技巧：答題技巧

　　1.選擇題

　　在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區別聯系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。

　　2.填空題

　　按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。

　　(1)化學方程式的書寫要完整無誤。

　　(2)專業用語不能錯。

　　(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更準確。

　　(4)對于語言敘述性題目做答時要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關系必須敘述準確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。

　　(5)對于計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。

　　3.解答題

　　在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規范也會失分。

　　高考化學解答題解題重要的不是技巧，而是應用數學思想方法進行化學計算：

　　(1)守恒法思想，包括元素守恒、質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。

　　(2)數軸法思想，兩種物質之間發生反應時相對量不同，發生的反應不同這一類計算題。

　　高考化學計算常用解題方法

　　例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( )

　　(A)FeO Fe2O3 Fe3O4

　　(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

　　(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO

　　(D)FeO Fe3O4 Fe2O3

　　解析：本題可以利用元素質量分數的公式(某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量×原子個數/化合物的相對分子質量 ×100%)分別求出三種物質中鐵元素的質量分數，然后比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數配成相等的關系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。

　　先把化學式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3

　　比較氧原子的個數：1 3/2 4/3

　　鐵原子的個數相同，氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。

　　答案：(D)

　　例2：已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質可能是( )

　　(A)Na2CO3 (B)MgCO3

　　(C)KHCO3 (D) K2CO3

　　解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據題意混合物中的含碳量應大于12%，則所含的另一物質含碳量必大于12%。在選項中物質含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。

　　答案：(B)

　　例3：36g水通電分解可以產生氧氣的質量為 。

　　解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質量等于水中氧元素的質量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。

　　答案：32g

　　例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為48%，則混合物中氧元素的質量分數為 。

　　解析：本題可以采用等量變換的方法，從相對原子質量的等量關系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4。可以建立如下的關系式：

　　原混合物中 Mg～S

　　質量關系 24～32

　　根據硫元素的質量分數為48%，利用質量關系求出鎂元素的質量分數為36%。

　　則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%

　　答案：16%

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